【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉,結構簡式為如下圖所示的烴,下列說法中正確的是( )

A. 分子中處于同一直線上的碳原子最多有6

B. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上

C. 該烴苯環(huán)上的一氯代物共有 3

D. 該烴苯環(huán)上一氯代物共有5

【答案】B

【解析】A.甲基與苯環(huán)平面結構通過單鍵相連,甲基的C原子處于苯的H原子位置,所以處于苯環(huán)這個平面;兩個苯環(huán)相連,與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置,也處于另一個苯環(huán)這個平面;如圖所示中的1、2、3、4、5、6號C及與1號碳相連的碳碳三鍵C,總共7個C處于一條直線,且至少有12個碳原子共面,故A錯誤;B、由A分析可知,分子中至少有12個碳原子處于同一平面上,故B正確;C.該有機物分子中,苯環(huán)上所有原子位置都不相同,所以總共有6種位置不同的H原子,故其苯環(huán)上一氯代物有6種,故C錯誤;D.根據(jù)C可知,該有機物苯環(huán)上的一氯代物有6種,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳,并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質):

(1)一定溫度下,“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4,該反應的化學方程式為_______________________。

(2)“濾渣2”中主要成分的化學式為______________。

(3)“除重金屬”時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是______________________。

(4)“電解”時用惰性電極,陽極的電極反應式為_______________________________。

(5)“50 碳化”得到高純碳酸錳,反應的離子方程式為____________________________。“50 碳化”時加入過量NH4HCO3,可能的原因:使MnSO4充分轉化為MnCO3;________________;________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應aA (g) +bB (s) cC (g) +dD (g),其他條件不變,C的物質的量分數(shù)中(C)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖,其中正確的是

A. 降低溫度,平衡正向移動 B. 使用催化劑,中(C)增加

C. 化學方程式系數(shù)a+b<c+d D. 其它條件不變,加入B,平衡正向移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含有KI、NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應。將溶液蒸干并灼燒,最后剩余的固體物質是( )

A.KI和NaBr B.KCl和NaCl C.KCl和NaBr D.KCl、NaCl和I2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A.鋅粒與稀鹽酸反應:Zn+2H+=Zn2++H2

B.溴化鈉溶液與氯氣反應:Br+Cl2=Cl+Br2

C.氫氧化銅與稀硫酸反應:OH+H+=H2O

D.鈉與水反應:Na++2H2O=Na++2OH+H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水是一個巨大的化學資源庫,下列有關海水綜合利用的說法正確的是( )

A.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能

B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化

C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Na

D.海水中含有溴元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和殺菌,其一種生產(chǎn)工藝流程如下:

回答下列問題:

(1) 寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式:________________________。

(2) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為___________________、___________________。

(3) 亞氯酸鈉(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。經(jīng)測定,25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl沒有畫出)。則使用該漂白劑的適宜pH________(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。

(4) 為了測定NaClO2·3H2O的純度,取上述合成產(chǎn)品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液,取出20.00 mL溶液于錐形瓶中,再加入足量硫酸酸化的KI溶液,充分反應后加入2~3滴淀粉溶液,用0.2640 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定,共用去Na2S2O3標準溶液20.00 mL,通過計算確定該產(chǎn)品純度是否合格?(合格純度在90%以上)(寫出計算過程)__________

提示: 2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀

SO2中混有SO3

B

NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y

先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀又溶解

Y可能是CO2氣體

C

AgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液

沉淀變黑色

Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍色,后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:

I3I2+I-

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳,并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質)

(1)一定溫度下,脫硫浸錳主要產(chǎn)物為MnSO4,該反應的化學方程式為______________________。

(2)濾渣2”中主要成分的化學式為______________________。

(3)除重金屬時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________

(4)電解時用惰性電極,陽極的電極反應式為____________________________。

(5)“50碳化得到高純碳酸錳,反應的離子方程式為_______________________________________。“50碳化時加入過量NH4HCO3,可能的原因______________________________________(寫兩種)。

6)已知:25時,KW=1.0×1014,Kb(NH3·H2O)=1.75×105。在(NH4)2SO4溶液中,存在如下平衡:

NH4++H2ONH3·H2O+H+,則該反應的平衡常數(shù)為____________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案