【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.1molN2與4mol H2混合充分反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol

B.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

C.向0.1mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小

D.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會(huì)溶解

【答案】D

【解析】

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T△S<0，該反應(yīng)△S<0，要使該反應(yīng)△G=△H-T△S<0，△H<0，B錯(cuò)誤；

C.加水稀釋促進(jìn)醋酸根離子水解且溶液體積增大導(dǎo)致c(CH3COO-)減小，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，=×=增大，C錯(cuò)誤；

D.在稀硫酸中加入銅粉，稀硫酸不與銅反應(yīng)，則銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化銅，則銅粉就會(huì)溶解，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國(guó)通過(guò)監(jiān)測(cè) 6 項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來(lái)計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)，SO2、NO2 和 CO 是其中 3 項(xiàng)中的污染物。

(1)一定溫度下，向固定體積為 2 L 的密閉容器中充入 SO2 和 NO2 各 1 mol，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，測(cè)得上述反應(yīng) 5 min 末到達(dá)平衡，此時(shí)容器中 NO 與 NO2的體積比為 3︰1，則這段時(shí)間內(nèi) SO2 的反應(yīng)速率 v(SO2)＝__________，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù) K＝__________。

(2)甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用 CO 和 H2 合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有 10 mol CO 和 20 mol H2用于合成甲醇。CO 的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②A、B、C 三點(diǎn)的平衡常數(shù) KA、KB、KC 的大小關(guān)系為__________。A、B 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是 PA__________PB(填“大于”、 “小于”或“等于”)。

(3) 若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為____________，理論上通過(guò)外電路的電子最多為__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是(　 　)

A.向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐漸加入醋酸鈉晶體過(guò)程中溶液pH的變化趨勢(shì)圖。CH3COOHH＋＋CH3COO－

B.向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反應(yīng)達(dá)平衡后, 向混合液中逐漸加入固體KCl過(guò)程中c(Fe3+)的變化趨勢(shì)圖。FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl

C.密閉容器中進(jìn)行N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持恒溫恒壓條件下，逐漸通入稀有氣體Ar的過(guò)程中H2的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)圖�！�

D.密閉容器中進(jìn)行CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　6H2(g)＋2CO2(g)　ΔH>0達(dá)到平衡后，保持恒壓條件下，逐漸升高溫度過(guò)程中CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）汽車尾氣中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________

A.混合氣體的密度不再變化

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2

D.氧氣的百分含量不再變化

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol- 1

②洗滌含SO2的煙氣。

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。

（3）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”之一�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚�NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無(wú)雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如下表：

物質(zhì)

溫度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；

②計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=________；若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H_______0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)

B. 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉物質(zhì)的量等于醋酸所需氫氧化鈉物質(zhì)的量

C. 將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的

D. 如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于電解質(zhì)溶液下列說(shuō)法中不正確的是

A.向濃度均為混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，則

B.用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍

C.由溶液等體積混合，其離子濃度的順序?yàn)椋?/span>

D.某溫度下純水中，則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅元素對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢(shì)電解NaBr溶液間接將葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化為葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

B.石墨電極的反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

C.電解過(guò)程中硫酸鈉溶液濃度保持不變

D.生成葡萄糖酸的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不具有因果關(guān)系的是（ ）

A. 明礬溶于水后生成氫氧化鋁膠體，因此具有凈水能力

B. 純堿水溶液呈堿性，因此可以去油污

C. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，因此裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

D. 具有漂白性，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物C是一種藥物的中間體，其合成路線如下圖所示：

已知：①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br

②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

回答下列問(wèn)題：

（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。

（2）C→D的化學(xué)方程式為_______。

（3）D→E、E→F的反應(yīng)類型分別為_______、_______；F→G的反應(yīng)條件為_______。

（4）下列說(shuō)法正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

a. A中所有原子可能都在同一平面上

b. B能發(fā)生取代、加成、消去、縮聚等反應(yīng)

c．合成路線中所涉及的有機(jī)物均為芳香族化合物

d．一定條件下1mol有機(jī)物G最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)

（5）化合物F有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為應(yīng)_______。

① 屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基；

② 能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

③ 能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；

④ 核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2:1:1。

（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對(duì)位。根據(jù)題中的信息，以甲苯為原料合成有機(jī)物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線：_______（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

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同步練習(xí)冊(cè)答案