Question

Ⅰ．A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分反應(yīng)中的水已略去）．

若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．
①D的電子式是

 

，屬于

 

分子（填“極性”或“非極性”）
②氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是

 

．
③A、C反應(yīng)的離子方程式是

 

．
Ⅱ．如圖2甲、乙是電化學(xué)實驗裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為

 

．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反應(yīng)中Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）若起始時乙中盛有200mL pH=5的足量的CuSO₄溶液，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入

 

（填物質(zhì)的化學(xué)式）

 

g．

Answer 1

考點：無機(jī)物的推斷,原電池和電解池的工作原理

專題：推斷題,電化學(xué)專題

分析：I．若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品，可知A為NaOH，C為NaHCO₃，B為Na₂CO₃，D為CO₂，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答；
Ⅱ．如圖2甲、乙是電化學(xué)實驗裝置．甲為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，C為正極，電解質(zhì)為NaCl，發(fā)生吸氧腐蝕；乙為電解池，由電子流向可知石墨為陽極，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，以此來解答．

解答： 解：I．若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品，可知A為NaOH，C為NaHCO₃，B為Na₂CO₃，D為CO₂，
①D的電子式是，為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，故答案為：；非極性；  
②A為NaOH，氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
③A、C反應(yīng)的離子方程式是HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故答案為：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
II．甲為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，C為正極，電解質(zhì)為NaCl，發(fā)生吸氧腐蝕；乙為電解池，由電子流向可知石墨為陽極，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，
（1）①甲為原電池裝置，石墨棒上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，
故答案為：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
②Cl₂氧化了生成的I₂，Cl元素的化合價降低，生成鹽酸，反應(yīng)中Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1，設(shè)I元素的化合價為x，則5×2×1=1×2×x，解得x=+5，則生成碘酸，所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃，
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃；
（2）由2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，可加入CuO（或CuCO₃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，則c（H⁺）=0.1mol/L-10^-5mol/L=0.1mol/L，n（H⁺）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，則由電解反應(yīng)可知析出的Cu的物質(zhì)的量為0.01mol，由Cu原子守恒可知，
m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，或m（CuCO₃）=0.01mol×124g/mol=1.24g，
故答案為：CuO（或CuCO₃）；0.8（或1.24）．

點評：本題考查無機(jī)物的推斷和電化學(xué)反應(yīng)原理，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于氯堿工業(yè)及電化學(xué)反應(yīng)原理的考查，注重分析能力、推斷能力及計算能力的綜合訓(xùn)練，題目難度中等．