【題目】酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是（ ）

①乙醇的沸點(diǎn)低②乙醇的密度比水�、垡掖加羞�原性④乙醇是烴的含氧衍生物

A.②④B.①③C.②③D.①④

【答案】B

【解析】

①乙醇的沸點(diǎn)低容易汽化，遇到酸性K2Cr2O7水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液顏色發(fā)生改變；①與測(cè)定有關(guān)；

②乙醇的密度比水小與測(cè)定原理無(wú)關(guān)；

③乙醇有還原性，K2Cr2O7有氧化性，二者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，③與測(cè)定有關(guān)；

④乙醇是烴的含氧衍生物與測(cè)定原理無(wú)關(guān)；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.木炭在空氣中燃燒
B.氫氣在氯氣中燃燒
C.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D.Ba（OH）28H2O與NH4C1反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸發(fā)1mol NH3（l）需要吸收的能量為20kJ，相關(guān)數(shù)據(jù)如下

H2（g）

N2（g）

NH3（g）

1mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ

436

946

a

一定條件下，在體積1L的密閉容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反應(yīng)，生成NH3（g）放出熱量QkJ，下列說法正確的是

A．上圖可表示合成氨過程中的能量變化

B．a的數(shù)值為1173

C．Q的數(shù)值為92

D．其它條件相同，反應(yīng)使用催化劑時(shí)釋放出的能量大于無(wú)催化劑時(shí)釋放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4和CH3（CH2）5CH3的關(guān)系是（ ）
A.同分異構(gòu)體
B.同素異形體
C.同位素
D.同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（ ）
A.HF的電子式為：
B.HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O
C.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子： U
D.Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，把氣體緩慢通入盛有足量試劑的試劑瓶A和試管B，在試管B中不能觀察到明顯現(xiàn)象的是(　　)

選項(xiàng)

氣體

A中試劑

B中試劑

A

SO2、CO2

酸性KMnO4溶液

澄清石灰水

B

Cl2、HCl

飽和NaCl溶液

KI淀粉溶液

C

CO2、HCl

飽和NaHCO3溶液

NaAlO2溶液

D

NH3、CO2

濃硫酸

酚酞試液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分離提純操作與物質(zhì)溶解性無(wú)關(guān)的是( )

A.蒸餾B.萃取C.紙上層析D.分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝___kJ·mol-1。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有___。

A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng)

（3）以下說法能說明反應(yīng)3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的有______。

A.H2和CO2的濃度之比為3:1

B.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H-H同時(shí)斷裂1個(gè)C=O

C.恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變

D.恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E.絕熱體系中，體系的溫度保持不變

（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng): C(s)+CO2(g) 2CO(g).平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。

①該反應(yīng)H_____0（填“>”、“<”或“=”）,550℃時(shí)，平衡后若充入惰性氣體，平衡_____（填“正移”、“逆移“或“不移動(dòng)" )。

②)650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_____(保留2位有效數(shù)字)。

③T℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=_____P總.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)金屬腐蝕的論述，正確的是

A.金屬的腐蝕一定伴有電流產(chǎn)生

B.Fe在干燥的氯氣里比在潮濕的空氣里更易被腐蝕

C.發(fā)生化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿母g時(shí)較活潑的金屬總是作正極而被腐蝕

D.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)都有能量的轉(zhuǎn)變，且被腐蝕的金屬總是失電子

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