【題目】下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是

A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑ B. 陰極的電極反應(yīng)式為TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

C. 通電后，O2－、Cl－均向陰極移動(dòng) D. 石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

【答案】B

【解析】

由題意和裝置圖可知，陰極上TiO2放電生成純鈦，陽(yáng)極上O2－離子放電生成氧氣，生成的氧氣在高溫下與石墨電極反應(yīng)生成一氧化碳和二氧化碳。

A項(xiàng)、由裝置示意圖可知，電解池的陽(yáng)極是O2－離子放電， O2－離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為：2O2——4e-=O2↑，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，是二氧化鈦電極本身得電子的過程，即TiO2+4e-=Ti+2O2-，故B正確；

C項(xiàng)、電解池中，電解質(zhì)里的陰離子O2-、Cl-均移向陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、石墨電極會(huì)和陽(yáng)極上產(chǎn)生的氧氣之間發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致氣體一氧化碳、二氧化碳的出現(xiàn)，所以電解本身會(huì)消耗，質(zhì)量減輕，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示的裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置, 但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)?jiān)趫D中把導(dǎo)管補(bǔ)充完整__________

（2）實(shí)驗(yàn)中取6.4g銅片和12mL 18mol·L-1的濃硫酸分別放在圓底燒瓶和分液漏斗中,加熱,直到反應(yīng)結(jié)束,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的H2SO4剩余。

①請(qǐng)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________

②你認(rèn)為在有剩余的情況下銅片未能完全溶解的原因是__________

③下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中存在余酸的是__________(填序號(hào))。

A.鐵粉 B. BaCl2溶液 C.銀粉D.Na2CO3溶液

（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,某位同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種,下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是__________(填序號(hào),下同),最終計(jì)算得出的余酸的物質(zhì)的量濃度比實(shí)際偏高的是__________

A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,反應(yīng)結(jié)束后再次稱量干燥管

B.用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積

C.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯∠跛崴峄南跛徜^溶液中,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說法中不正確的是(　　)

A.物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距

B.相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積

C.同溫同壓下，1 mol任何物質(zhì)所占的體積都相同

D.等質(zhì)量的氫氣，壓強(qiáng)越小、溫度越高，其體積越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積固定的密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為a mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol/L的是

A. 4 mol A+2 mol B B. 2 mol A+1 mol B+1 mol He

C. 3 mol C+2 mol D D. 2 mol A+1 mol D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列混合物能用過濾法分離的是(　　)

A.酒精和水B.食鹽和蔗糖C.泥沙和食鹽D.銅粉和鋁粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v（逆)＜v（正）

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44

D. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，c（Z）=0.024 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于鐵合金的是（ ）

A.球墨鑄鐵B.不銹鋼C.錳鋼D.氧化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.01000 mol·L-1的鹽酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 當(dāng)?shù)稳臌}酸以后，c(HA)+c(A－)＜0.01000 mol·L－1

B. b點(diǎn)溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(HA)＞c(A－)＞c(Cl －)＞c(OH－)＞c(H+)

C. c點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)

D. d點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別是（ ）

A.晶體有規(guī)則的幾何外形，而非晶體沒有規(guī)則的幾何外形

B.晶體內(nèi)部粒子有序排列，而非晶體內(nèi)部粒子無序排列

C.晶體有固定的熔點(diǎn)，而非晶體沒有固定的熔點(diǎn)

D.晶體的硬度大，而非晶體的硬度小

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