下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO＋H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋=2Mn2＋＋5NO＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO

 

C

【解析】過量的SO2與NaOH作用生成NaHSO3，A不符合反應(yīng)的實(shí)際情況；在酸性條件下，NO的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，方程式中應(yīng)有NO；C選項(xiàng)電荷、質(zhì)量、電子得失都守恒；NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為HCO＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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民以食為天，下列處理食品的方法，不會(huì)危及人體健康的是（ ）

A．用甲醛浸泡海鮮 B．用二氧化硫漂白銀耳

C．用干冰冷藏食品 D．用亞硝酸鈉腌制咸肉

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）。

A．18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A溶液、B溶液、C溶液、D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程和記錄如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)：

 

請(qǐng)回答：

(1)Y、Z的化學(xué)式分別為：Y________；Z__________。

X與B反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。

(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)______________________________

(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是__________________。(用化學(xué)式表示)

(4)請(qǐng)寫出C與過量B反應(yīng)(加熱)的離子方程式________________________________

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是___________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為(　　)

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(　　)

A．HCl?　　　　B．26M3＋

C． D．CH3COO－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)魯科版選修四第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為______(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為______kJ。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為

 

其中第①步存在平衡：

2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O

(1)若平衡體系的 pH ＝ 2，該溶液顯________色。

(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________。

a．Cr2O和CrO 的濃度相同

b．2v(Cr2O)＝v(CrO)

c．溶液的顏色不變

(3)第②步中，還原 1 mol Cr2O 離子，需要______mol的FeSO4·7H2O。

(4)第 ③步生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)

常溫下，Cr(OH)3 的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使 c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。

方法2：電解法

該法用 Fe 做電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液 pH 升高，產(chǎn)生 Cr(OH)3 沉淀。

(5)用Fe做電極的原因?yàn)開_____________________________________

(6)在陰極附近溶液 pH 升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)________________，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是(　　)

 

 

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