【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖。下列說(shuō)法正確的是()

A. 元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9

B. 離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

C. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rZ> rW>rQ>rX>rY

D. 元素W的氫化物穩(wěn)定性和還原性均比Q的強(qiáng)

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置可以知道，X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、W是S元素、Q是Cl元素，以此分析解答。

A．Y為氧元素，沒(méi)有最高正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．O2-和Al3+離子核外電子數(shù)都是10，電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，所以C選項(xiàng)是正確的；
D．非金屬性Cl＞S，氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S，還原性：HCl＜H2S，故D錯(cuò)誤。
所以C選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，6克水中所含的原子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2L乙醇所含的分子數(shù)目為0.5NA

C. 2.3克金屬鈉完全變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

D. 0.2mol/L的BaCl2溶液中氯離子的個(gè)數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度(℃)

反應(yīng)物

催化劑

①

20

25 mL 3% H2O2溶液

無(wú)

②

20

25 mL 5% H2O2溶液

無(wú)

③

20

25 mL 5% H2O2溶液

0.1g MnO2

④

20

25 mL 5% H2O2溶液

1~2滴1mol/L FeCl3溶液

⑤

30

25 mL 5% H2O2溶液

0.1g MnO2

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)并沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過(guò)氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模刹扇〉母倪M(jìn)方法是__________(寫出一種即可)。

(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是__________________________，__________________________；

(3)寫出實(shí)驗(yàn)③中H2O2分解的化學(xué)方程式：______________________________；

(4)同學(xué)乙設(shè)計(jì)了乙圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)過(guò)氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析。以生成10mL氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為__________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______________。

(5)某反應(yīng)在體積為2L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示(已知X、Y、Z均為氣體)．

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

②反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，Y的平均反應(yīng)速率為______．

③能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______

A．υ(X)=3υ(Y)B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．υ逆(Z)=2υ正(Y)D．各組分的物質(zhì)的量相等

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

④由圖求得平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于合金的說(shuō)法，不正確的是 （ ）

A.合金與各組分金屬相比一般具有更大的硬度

B.合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點(diǎn)

C.生鐵是鐵和碳的合金，鋼則是純鐵

D.常見(jiàn)的銅合金是青銅和黃銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有

A. 產(chǎn)生CO2 B. 濃硫酸表現(xiàn)出脫水性

C. 放出大量的熱 D. 濃硫酸表現(xiàn)出還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是（ ）

A. N4的沸點(diǎn)比N2低

B. N4分子中只含有非極性鍵，且鍵的夾角為109°28′

C. N4分子中每個(gè)氮原子都滿足8個(gè)電子

D. 1mol N4中含有9 mol共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為________________（填名稱）。

（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_______________（填序號(hào)）。

（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

合成路線流程圖第一步已給出，請(qǐng)補(bǔ)充完整。

_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后通入品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（ ）

A.迅速退色B.不退色

C.先退色后又恢復(fù)紅色D.慢慢退色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙�；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體。 某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙�；馓阴Ｂ�。

已知：

（1）甲苯與氯氣反應(yīng)生成 A的條件是________。

（2）物質(zhì) B中含有的官能團(tuán)是________。

（3）物質(zhì) D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

（4）下列說(shuō)法正確的是________。

a．化合物 A不能發(fā)生取代反應(yīng)

b．乙�；馓阴Ｂ葘儆诜枷銦N

c．化合物 C 能與新制的 Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)

（5）E＋F→G 的化學(xué)方程式是_______。

（6）化合物 D 有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有_______ 種，寫出其中兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有氰基(－CN)；

②1H-NMR 譜檢測(cè)表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（7）設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備 F 的合成路線(用流程圖表示；無(wú)機(jī)試劑任選) _______。

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