在2mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A、只有AgCl沉淀生成
B、只有AgI沉淀生成
C、生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀
D、兩種沉淀都有，但以AgI為主
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：組成相似的難溶電解質(zhì)，溶解度與溶度積成正比，即Ksp越大溶解度越大．當(dāng)含有等物質(zhì)的量濃度的Cl-、I-，逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，溶解度較小的首先沉淀．也可以利用濃度積與Ksp關(guān)系解決此問題．
解答： 解：利用組成相似的難溶電解質(zhì)，溶解度與溶度積成正比，即Ksp越大溶解度越大．所以AgCl、AgI溶解度逐漸減小．沉淀順序?yàn)锳gI、AgCl．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：難溶電解質(zhì)的沉淀出現(xiàn)與Ksp或者溶解度有關(guān)系．比較簡單，利用好溶度積分析沉淀的轉(zhuǎn)化、生成和溶解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)，沉淀包括微溶物）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀； C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：B
 
   D
 

（2）E溶液呈酸性的原因是：
 
（用離子方程式表示）
（3）請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向50mL 0.018mol/L的Ag NO3溶液中逐滴加入50mL 0.020mol/L的鹽酸（忽略溶液的體積變化），若AgCl的Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）=1.0×10-10（mol/L）2，試求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）
 
；
（2）沉淀生成后溶液的pH值
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反應(yīng)完全，此時(shí)溶液中除Na+、Cl-外，還大量存在的是（　　）
A、AlO2-
B、Al3+，Mg2+
C、Mg2+，AlO2-
D、Al3+，Mg2+、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯離子插層鎂鋁水滑石Mg2Al（OH）6Cl?xH2O是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)確定其化學(xué)式（固定裝置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl?xH2O熱分解的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序?yàn)?div id="vdllpz9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是
 
．
（3）加熱前先通過N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收、
 
等．
（4）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=
 
，若取消冷卻玻管B后進(jìn)行試驗(yàn)，測定x值將
 
（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一個(gè)12C的質(zhì)量為a g，一個(gè)P2O3分子的質(zhì)量為m g，一個(gè)P2O5分子質(zhì)量為n g，則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子產(chǎn)品更新?lián)Q代速度快，電路板（主要含Cu 和少量的Zn、Fe）回收利用是富有價(jià)值的研究課題，以下是某個(gè)從電路板中回收金屬銅的生產(chǎn)流程．回答下列問題：
（1）寫出腐蝕池中銅與氯化鐵反應(yīng)的離子方程式
 

（2）在溶液1中加入適量稀鹽酸，然后加入試劑X，若從“綠色化學(xué)”角度考慮，X試劑應(yīng)選
 
；寫出反應(yīng)的離子方程式
 

（3）隨著印刷工業(yè)和電子工業(yè)的發(fā)展，三氯化鐵腐蝕液的用量不斷增加，廢腐蝕液量也隨之增加，而廢液一般含銅量高達(dá)0.09kg/L以上，為了提高銅的回收率，取溶液1做了如下實(shí)驗(yàn)（第二次浸�。�
實(shí)驗(yàn)：分別取X mL的溶液1，加入15g的鐵，在溫度為10℃-50℃下浸取，待置換完全后取出鐵片，將所有置換的銅過濾，洗凈，烘干稱重所得數(shù)據(jù)如圖所示．

則從實(shí)驗(yàn)中可得出的結(jié)論是
 

（4）除上述回收方法外，還可以用以下方法：在濾液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解．當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的 Cu 已全部析出．請(qǐng)寫出銅電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)（若有多個(gè)電極反應(yīng)，請(qǐng)按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如題裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體．

（1）G裝置的作用是
 
．
（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是
 
，為了證明氣體中含有氫氣，裝置E和F中加入的試劑分別為
 
、
 
．
（3）若將鐵絲換成銅絲，反應(yīng)后的溶液沒有出現(xiàn)預(yù)計(jì)的藍(lán)色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)．部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑．請(qǐng)用下列編號(hào)為①～④的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)后的混合氣中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣．

（1）用裝置的編號(hào)表示其連接順序（按氣體產(chǎn)物從左到右的流向）
 

（2）裝置⑤中的固體藥品為
 
用以驗(yàn)證的產(chǎn)物是
 
現(xiàn)象是
 

（3）裝置①中的現(xiàn)象是
 
驗(yàn)證
 
；裝置②中溴水的作用是
 
裝置③中品紅溶液不褪色說明
 
；此時(shí)盛有
 
的裝置④中出現(xiàn)
 
可以驗(yàn)證
 
氣體的存在．

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