各取1 mol的下列物質(zhì)與溴水充分反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量按①②③順序排列正確的是(　　)

①漆酚

②丁香油酚

③白藜蘆醇

A.2 mol、2 mol、6 mol                             B.5 mol、2 mol、6 mol

C.4 mol、2 mol、5 mol                             D.3 mol、2 mol、6 mol

解析：有機(jī)物的官能團(tuán)決定了有機(jī)物的性質(zhì)，Br2水和苯不能發(fā)生反應(yīng)，但Br2水可以和含有官能團(tuán)的有機(jī)物加成，若苯環(huán)上連有羥基時，則羥基所連碳的鄰對位碳上所連的氫原子易和Br2水發(fā)生取代反應(yīng)，由此知道下列三個反應(yīng)耗Br2量如下：CH2=CH2～Br2，H—CC—H～2Br2， ，因此①中苯環(huán)上有3個H可被溴取代，—C15H27中可能有一個，或者兩個，故要消耗5 mol Br2。②中苯環(huán)上只有一個H可被溴取代，含有一個，又可跟一個Br2加成，因此消耗2 mol Br2。③中苯環(huán)上(兩個苯環(huán))共有5個活潑H可被溴取代且含有一個，可與一個Br2加成，所以可消耗6 mol的Br2。

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?龍巖一模）氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑．
I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg（OH）2．
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應(yīng)的離子方程式：
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．
Ⅱ、已知：
Mg （s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
Mg（s）+
1
2
O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
（2）氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
．
（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因
氫氧化鎂分解放出大量的熱
氫氧化鎂分解放出大量的熱
．（寫一條即可）
Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如圖流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（4）步驟②中分離操作的名稱是
過濾
過濾
．
（5）步驟①中的反應(yīng)如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．每消耗0.1mol保險粉（Na2S2O4）時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
0.6
0.6
NA．
（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（0H）2反應(yīng)．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋．
答：
Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，隨著EDTA的加入，EDTA將結(jié)合Fe2+，促使平衡向右移動而溶解
Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，隨著EDTA的加入，EDTA將結(jié)合Fe2+，促使平衡向右移動而溶解
．
Ⅳ、為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測定，結(jié)果如下：
精制阻燃劑的條件 阻燃劑鐵含量
序號 提純體系溫度T/℃ 加入EDTA質(zhì)量（g） 加入保險粉質(zhì)量（g） W（Fe）/（10-4g）
1 40 0.05 0.05 7.63
2 40 0.05 0.10 6.83
3 60 0.05 0.10 6.83
4 60 0.10 0.10 6.51
（7）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是
C
C
（填字母）
①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為0.05g   ④EDTA質(zhì)量為0.10g  ⑤保險粉質(zhì)量為0.05g  ⑥保險粉質(zhì)量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?上饒二模）氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑．
I．治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg（OH）2．
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應(yīng)的離子方程式為
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
；
II．已知：Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=242kJ?mol-1
Mg（s）+
1
2
O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
（2）氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式為
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol
；
Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（3）步驟①中每消耗0.1mol保險粉（Na2S2O4）轉(zhuǎn)移0.6mol e-，則此反應(yīng)的離子方程式為
6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O
6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O
；
（4）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（OH）2反應(yīng)．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋
Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）當(dāng)不斷滴入EDTA時，EDTA將結(jié)合Fe 2+促使平衡向右移動而使Fe（OH）2不斷溶解．
Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）當(dāng)不斷滴入EDTA時，EDTA將結(jié)合Fe 2+促使平衡向右移動而使Fe（OH）2不斷溶解．
；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測定，結(jié)果如下：
精制阻燃劑的條件 阻燃劑鐵含量
序號 提純體系溫度/℃ 加入EDTA質(zhì)量/g 加入保險粉質(zhì)量/g W（Fe）/（10-4g）
1 40 0.05 0.05 7.63
2 40 0.05 0.10 6.83
3 60 0.05 0.10 6.83
4 60 0.10 0.10 6.51
（5）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是
C
C
（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為0.05g�、蹺DTA質(zhì)量為0.10g⑤保險粉質(zhì)量為0.05g�、薇ｋU粉質(zhì)量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省杭州二中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

A、B、C為三種鏈烴，其碳原子數(shù)有如下組合：

試回答下列問題：

(1)若B、C為烷烴，且在一定條件下C可裂化為A和B，則其可能的組別為________．

(2)若A為烷烴，B、C各為烯烴和炔烴，將三者等物質(zhì)的量混合后，各取1 mol的混合物完全燃燒，生成的水的質(zhì)量相等的組別為________．

(3)若⑥組中A是烷烴、B是炔烴、C是烯烴且按物質(zhì)的量1∶1∶2混合，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合物和過量O2的混合氣體840 mL點(diǎn)燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.93 g．求：堿石灰吸收后所剩氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(15分)氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。

Ⅰ．治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。

(1)該藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多癥時反應(yīng)的離子式方程式為                    ；

Ⅱ．已知:

 H2O(g)=H2(g)+  O2(g)                △H1 = +242 kJ·mol-1

 Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s) + H2(g)    △H2 = -441 kJ·mol-1

Mg(s)+ O2(g)=MgO(s)               △H3= -602kJ·mol-1

(2)氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式為                                         ；

Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂。

 (3)步驟①中加入保險粉的作用：                                  。

(4)已知EDTA只能與溶液中的反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與反應(yīng)。雖然難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)?img width=54 height=20 >除去并獲得純度高的。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋                                       ；

Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測定，結(jié)果如下：

精制阻燃劑的條件

阻燃劑鐵含量

序號

提純體系溫度/℃

加入EDTA質(zhì)量/g

加入保險粉質(zhì)量/g

W(Fe)/(10-4g)

1

40

0.05

0.05

7.63

2

40

0.05

0.10

6.83

3

60

0.05

0.10

6.83

4

60

0.10

0.10

6.51

(5)若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是       (填字母)。

 ①40℃              ②60℃                ③EDTA質(zhì)量為O.05g 

 ④EDTA質(zhì)量為0.10g   ⑤保險粉質(zhì)量為0.05g   ⑥保險粉質(zhì)量為0.10g

     A．①③⑤          B．②④⑥           C．①④⑥           D．②③⑤

 

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