11．下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．KClB．PCl3C．NH3•H2OD．Na2O2

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．KCl只含離子鍵，故A不選；
B．PCl3只含P-Cl共價(jià)鍵，故B不選；
C．NH3•H2O只含共價(jià)鍵，故C不選；
D．Na2O2含離子鍵、O-O共價(jià)鍵，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中化學(xué)鍵的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．完全燃燒某氣態(tài)烷烴5.8g，得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水．求：
（1）此烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量58
（2）此烷烴的化學(xué)式C4H10
（3）寫(xiě)出此烷烴可能的結(jié)構(gòu)CH3CH2CH3CH3、CH3CH（CH3）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列分子式表示的物質(zhì)不具有同分異體的是（　�。�
A．C3H7ClB．C3H6C．CF2Cl2D．C4H6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F為1～18號(hào)元素中的一種，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，C原子的L層電子數(shù)比K層多4，A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，D、E、F三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)且這三原子最外層的電子數(shù)之和為10．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素B、C、D、E的名稱(chēng)為：B氮、C氧、D鈉、E鋁．
（2）寫(xiě)出E所形成離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）元素A、C所形成化合物的化學(xué)式為：H2O、H2O2．
（4）元素B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3+NH3=NH4NO3．
（5）元素C的單質(zhì)與元素F的氫化物溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色渾濁，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2S=2H2O+2S↓．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在18 g18O2中含有NA個(gè)氧原子
B．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7
C．D${\;}_{2}^{16}$O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．根據(jù)要求完成題目．
（1）與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫(xiě)出含有6個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)是614C．
（3）用“＜”或“＞”填空：A．酸性：H2SO4＜HClO4，B．堿性：Ca（OH）2＜Ba（OH）2
（4）用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．如表列出了a-f六種元素在周期表前三周期的位置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①c元素的名稱(chēng)是氧，d元素位于IA族．
②用元素符號(hào)表示，六種元素中，He元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，不活潑．Na元素的原子半徑最大．
③非金屬性b小于c．（填“大于”“小于”）
④原子序數(shù)為11的元素位于元素周期表中第三周期IA族，它的氧化物的化學(xué)式為Na2O、Na2O2，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為NaOH，溶液呈堿性（填酸性或堿性）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

20．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL、2mol•L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol•L-1的NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示．當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，V2=440 mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=400 mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL、2mol•L-1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL、1mol•L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是0.5≤a＜1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H2m-nR
B．除第ⅡA族族外，其余各族都有非金屬元素
C．同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為16
D．同一短周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案