Question

19．在一定溫度下，容積固定的密閉容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）2NO₂（g），體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 若溫度升高，混合氣體的顏色變深
• B． 在該溫度下反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常K為$\frac{25}{9}$
• C． 反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• D． 反應(yīng)達(dá)平衡后，向此容器中通入NO₂氣體，則c（N0₂）增大

Answer 1

分析 A、反應(yīng)N₂0₄ （g）?2N0₂ （g）的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，二氧化氮是紅棕色氣體，五氧化二氮為無(wú)色氣體；
B、根據(jù)圖象可知，達(dá)到平衡時(shí)，c（ NO₂）=0.120mol•L^-1，c（ N₂0₄）=0.040mol•L^-1，所以N₂0₄ （g）?2N0₂ （g）的化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)和正反應(yīng)平衡常數(shù)互成倒數(shù)；
C、達(dá)到平衡時(shí)將反應(yīng)容器的體積減小一半，此過(guò)程相當(dāng)于增大壓強(qiáng)的過(guò)程，中等壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行；
D、反應(yīng)達(dá)平衡后，向此容器中通入NO₂氣體，雖平衡逆向移動(dòng)，但只能減弱這種改變．

解答 解：A、反應(yīng)N₂0₄ （g）?2N0₂ （g）的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，隨溫度升高，平衡N₂0₄ （g）?2N0₂ （g）向正方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變深（NO₂濃度增大），故A正確；B、根據(jù)圖象可知，達(dá)到平衡時(shí)，c（ NO₂）=0.120mol•L^-1，c（ N₂0₄）=0.040mol•L^-1，所以N₂0₄ （g）?2N0₂ （g）的化學(xué)平衡常數(shù)K₁=$\frac{（0.12mol•L-1）2}{0.04mol•L-1}$=0.36mol•L^-1則2N0₂ （g）?N₂0₄ （g） 反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{{K}_{1}}$，故B正確；
C、達(dá)到平衡時(shí)將反應(yīng)容器的體積減小一半，此過(guò)程相當(dāng)于增大壓強(qiáng)的過(guò)程．當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)向著氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，即平衡向逆方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)達(dá)平衡后，向此容器中通入NO₂氣體，雖平衡逆向移動(dòng)，但只能減弱這種改變而不能消除，因此c（NO₂）增大，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，平衡常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，注意反應(yīng)特征的分析和平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．