Question

（(9分) （1）在配合物離子(FeSCN)^2＋中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是               。

（2）根據(jù)VSEPR模型，H₃O^＋的分子立體結構為          ，BCl₃的構型為              。

（3）Cu^2＋能與NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位數(shù)為4的配合物。

①［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化學鍵類型有                      （填序號）。

A．配位鍵                               B．離子鍵

C．極性共價鍵                           D．非極性共價鍵

②［Cu(NH₃)₄］^2＋具有對稱的空間構型，［Cu(NH₃)₄］^2＋中的兩個NH₃被兩個Cl^－取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則［Cu(NH₃)₄］^2＋的空間構型為                      。

（4）已知Ti^3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3。綠色晶體配合物的化學式為             ，由Cl所形成的化學鍵類型是                                     。

 

Answer 1

【答案】

(9分)(1)Fe^3＋(1分)     www.7caiedu.cn(2)三角錐形(1分)、正三角形(1分)

(3)①A、C (2分)       ②平面正方形(1分)

(4) [TiCl(H₂O)₅]Cl₂?H₂O  (2分) ； 離子鍵、配位鍵(或共價鍵) (1分)

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化學式可知，在配合物離子(FeSCN)^2＋中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是Fe^3＋。

（2）根據(jù)VSEPR模型，H₃O^＋分子中含有的孤對電子對數(shù)是（6－1－1×3）÷2＝1，所以該微粒的分子立體結構為三角錐形；BCl₃分子中中心原子含有的孤對電子對數(shù)是（3－1×3）÷2＝1，所以該分子的構型為正三角形。

（3）①［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化學鍵類型有極性鍵和配位健，答案選AC。

②［Cu(NH₃)₄］^2＋具有對稱的空間構型，［Cu(NH₃)₄］^2＋中的兩個NH₃被兩個Cl^－取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，這說明該微粒的構型不是四面體型結構，則［Cu(NH₃)₄］^2＋的空間構型為平面正方形。

（4）原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3，這說明原綠色晶體中能電離出的氯離子個數(shù)是紫色晶體中能電離出的氯離子個數(shù)2/3，因此綠色晶體配合物中能電離出的氯離子個數(shù)是2個，則其化學式為[TiCl(H₂O)₅]Cl₂?H₂O，其中由Cl所形成的化學鍵類型是離子鍵、配位鍵(或共價鍵)。

考點：考查分子空間構型、化學鍵以及配位健和配位化合物的有關判斷

點評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，難易適中，注重基礎知識的考查和鞏固。有利于培養(yǎng)學生分析問題、歸納、總結和解決實際問題的能力，也有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。