（(9分) （1）在配合物離子(FeSCN)2＋中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是               。

（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O＋的分子立體結(jié)構(gòu)為          ，BCl3的構(gòu)型為              。

（3）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。

①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學(xué)鍵類型有                      （填序號）。

A．配位鍵                               B．離子鍵

C．極性共價鍵                           D．非極性共價鍵

②［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構(gòu)型為                      。

（4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。綠色晶體配合物的化學(xué)式為             ，由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是                                     。

 

【答案】

(9分)(1)Fe3＋(1分)     www.7caiedu.cn(2)三角錐形(1分)、正三角形(1分)

(3)①A、C (2分)       ②平面正方形(1分)

(4) [TiCl(H2O)5]Cl2?H2O  (2分) ； 離子鍵、配位鍵(或共價鍵) (1分)

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)式可知，在配合物離子(FeSCN)2＋中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是Fe3＋。

（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O＋分子中含有的孤對電子對數(shù)是（6－1－1×3）÷2＝1，所以該微粒的分子立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；BCl3分子中中心原子含有的孤對電子對數(shù)是（3－1×3）÷2＝1，所以該分子的構(gòu)型為正三角形。

（3）①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學(xué)鍵類型有極性鍵和配位健，答案選AC。

②［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，這說明該微粒的構(gòu)型不是四面體型結(jié)構(gòu)，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構(gòu)型為平面正方形。

（4）原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3，這說明原綠色晶體中能電離出的氯離子個數(shù)是紫色晶體中能電離出的氯離子個數(shù)2/3，因此綠色晶體配合物中能電離出的氯離子個數(shù)是2個，則其化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O，其中由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵、配位鍵(或共價鍵)。

考點：考查分子空間構(gòu)型、化學(xué)鍵以及配位健和配位化合物的有關(guān)判斷

點評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，難易適中，注重基礎(chǔ)知識的考查和鞏固。有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、歸納、總結(jié)和解決實際問題的能力，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（共9分,每空1分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：

（1）A為0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

                                                                 。

（2）B為0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方

程式表示）：                             ；                              ；

實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：

                                                                   。

 （3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；

若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

                                                                   。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：

        AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10

25℃時，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                        （填寫序號）；②中氯離子的濃度為                 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省浙東北三校高二第二學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 題型：填空題

（共9分,每空1分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
                                                                 。
（2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方
程式表示）：                             ；                              ；
實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
                                                                   。
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；
若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
                                                                   。
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10
25℃時，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是                        （填寫序號）；②中氯離子的濃度為                 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共9分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；5.4 g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3＋和6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

①寫出元素符號：

A       ，C        ，E         。

②B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

                                       

③用電子式表示C與E形成E2C的過程：                                     。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

①根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強弱 H3AsO4          H3PO4。（用“>”或“＜”表示）

②元素S的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本小題滿分9分）

（1）把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時生成2 mol C，測得D的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)，則平衡時A的物質(zhì)的量濃度是____________；B的轉(zhuǎn)化率是__________；x的值是___________。

（2）反應(yīng)2H2（g） + O2 （g）＝ 2H2O（g） 的能量變化如圖所示。已知拆開1molH2、1molO2和1molH-O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，則該反應(yīng)         （填“吸收” 或“放出”）         KJ熱量。

（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖所示：

a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。寫出a極的電極反應(yīng)式：              。

（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬氯氣，反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式是               ；氯氣在           極上產(chǎn)生，反應(yīng)后溶液的pH              。 （填“增大”或“減小”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省東陽市高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分）利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：

（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H＋、NH4+、Cl一四種離子，

且c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則這兩種溶質(zhì)是                     。

（2）0.1 mol·L－1的氨水與0.05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                     。

（3）已知：Ksp(RX)＝1．8×10－10，Ksp(RY)＝1．5×10－16，Ksp(R2Z)＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是                 。

（4）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量

如右圖所示，B點溶液的pH＝7(假設(shè)體積

可以直接相加)，則c(HCl)＝     mol·L－1.

（5）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，

按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)(H2(g)＋

I2(g)2HI(g)  △H＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒溫、恒容條件下, 測得反應(yīng)達(dá)

到平衡時的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是         。

A．＋＝1      B．2＝  C．a(chǎn)＋b＝14.9      D．c1＝c2＝c3

 

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