Question

8．常溫下，不能證明HA是弱酸的是（　�。�

• A． NaA的溶液呈堿性
• B． pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5
• C． 0.01 mol•Lˉ¹HA溶液的pH=4
• D． HA溶液跟鋅反應，放出H₂很慢

Answer 1

分析 要證明一元酸HR為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應的強堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．

解答 解：A．常溫下，NaA的溶液呈堿性，說明NaA為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明HA為弱酸，故A不選；
B．常溫下，將pH=2的HA溶液稀釋100倍，測得pH=3.5，說明加水稀釋促進電離，如為強酸，稀釋后pH=4，所以可證明為弱酸，故B不選；
C．常溫下，測得0.01 mol/LHA溶液的pH=4，說明HA沒有完全電離，可證明HA為弱酸，故C不選；
D．HA溶液跟鋅反應，生成氫氣的快慢與溶液的濃度有關，不能根據放出H₂很慢，判斷為弱酸，如果是強酸濃度很小生成氫氣的速率也很小，故D選．
故選D．

點評 本題考查實驗方案的評價，側重于弱酸的實驗角度的探究，注意把握實驗原理和角度，學習中注意相關基礎知識的積累，題目難度不大．