【題目】以下微粒含配位鍵的是( )
①N2H ②CH4 ③OH-、躈H、軫e(CO)3
⑥Fe(SCN)3、逪3O+、郲Ag(NH3)2]OH
A. ①②④⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑦
C. ①④⑤⑥⑦⑧ D. 全部
【答案】C
【解析】①氫離子提供空軌道,N2H4氮原子提供孤電子對(duì),所以能形成配位鍵,N2H5+含有配位鍵;②甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),無(wú)空軌道,無(wú)孤電子對(duì),CH4不含有配位鍵;③OH-電子式為,無(wú)空軌道,OH-不含有配位鍵;④氨氣分子中氮原子含有孤電子對(duì),氫離子提供空軌道,可以形成配位鍵,NH4+含有配位鍵;⑤Fe3+有空軌道,CO中的氧原子上的孤電子對(duì),可以形成配位鍵,Fe(CO)3含有配位鍵;⑥SCN-的電子式,鐵離子提供空軌道,硫原子提供孤電子對(duì),Fe(SCN)3含有配位鍵;⑦H3O+中O提供孤電子對(duì),H+提供空軌道,二者形成配位鍵,H3O+含有配位鍵;⑧Ag+有空軌道,NH3中的氮原子上的孤電子對(duì),可以形成配位鍵,Ag(NH3)2OH含有配位鍵;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是( )
實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
A | 用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒 | 火焰呈黃色 | 該溶液中一定含有Na+,無(wú)K+ |
B | 向某溶液中加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀 | 該溶液中一定有SO |
C | 將某氣體通入品紅溶液 | 紅色褪去 | 該氣體一定是SO2 |
D | 將一小塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱 | 熔化的液態(tài)鋁不會(huì)滴落 | 表面生成的Al2O3薄膜熔點(diǎn)較高 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向某濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=-lgx,x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下,H2C2O4的Ka1=100.8
B.pH=3時(shí),溶液中
C.pH由0.8增大到5.3的過(guò)程中,水的電離程度逐漸增大
D.常溫下,隨著pH的增大,的值先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)欲探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液的反應(yīng),設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)并記錄如下:
裝置 | 反應(yīng)時(shí)間 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
0~1 min | 產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3,有刺激性氣味氣體SO2逸出 | |
1~30 min | 沉淀迅速溶解形成紅色溶液,隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬,之后幾乎無(wú)色 | |
30 min后 | 與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色,隨后逐漸變?yōu)闇\橙色 |
已知: Fe(OH)3+SO32-Fe2++SO42-
下列有關(guān)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡說(shuō)法不正確的是
A. 生成紅色配合物的反應(yīng)速率較快,紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢
B. 增大溶液中SO32-濃度可以加速紅褐色沉淀Fe(OH)3迅速溶解
C. O2的作用下,橙色HOFeOSO2濃度下降,平衡不斷正向移動(dòng)
D. 30min時(shí),若向該無(wú)色溶液中滴加少量FeCl3溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PbCl2是一種重要的化工材料,常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如下圖所示。
已知:i. PbCl2微溶于水
ii. PbCl2 (s) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0
(1)在浸取前礦石樣品要粉碎,目的是___________。
(2)浸取過(guò)程中MnO2與PbS發(fā)生如下反應(yīng),請(qǐng)將離子反應(yīng)方程式配平:
__+__+PbS+__MnO2=PbCl2+______+_______+__
(3)由于PbCl2微溶于水,容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應(yīng)速率大大降低,浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象,原因是_______________。
(4)調(diào)節(jié)pH的目的是_________________。
(5)調(diào)節(jié)pH過(guò)濾后的濾液進(jìn)入沉降池,從濾液中獲得PbCl2(s)可以采取的措施有_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是第3周期11~17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負(fù)性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前,處理煙氣中 SO2 常采用兩種方法:堿液吸收法和水煤氣還原法。
Ⅰ.堿液吸收法
25℃時(shí),Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3:Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。
第1步:用過(guò)量的濃氨水吸收 SO2,并在空氣中氧化;
第2步:加入石灰水,發(fā)生反應(yīng) Ca2++2OH-+2NH4++SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O K。
(1)25℃時(shí),0.1 mol·L-1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(填“>”“<”或“=”)7。
(2)計(jì)算第2步中反應(yīng)的 K=_____。
Ⅱ.水煤氣還原法
已知:①2CO(g)+SO2(g)=S(l)+2CO2(g) ΔH1=-37.0 kJ·mol-1
②2H2(g)+SO2(g)=S(l)+2H2O(g) ΔH2=+45.4 kJ·mol-1
③CO 的燃燒熱ΔH3=-283 kJ·mol-1
(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________。
(4)反應(yīng)②中,正反應(yīng)活化能 E1_____(填“>”“<”或“=”)ΔH2。
(5)在一定壓強(qiáng)下,發(fā)生反應(yīng)①。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比的比值[=y]、溫度 T 的關(guān)系如圖所示。
比較平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α(CO):N_____M。逆反應(yīng)速率:N_____P(填“>”“<”或“=”)。
(6)某溫度下,向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2 molCO和2molSO2發(fā)生反應(yīng)①、②,第5min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6 mol、1.8 mol。
①該溫度下,反應(yīng)②的平衡常數(shù)K為_____。
②其他條件不變,在第 7 min 時(shí)縮小容器體積,SO2的平衡濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物完全燃燒生成CO2和水。將12g該有機(jī)物完全燃燒的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸,濃硫酸增重14.4g;再通過(guò)堿石灰,堿石灰增重26.4g,該有機(jī)物的分子式為( )
A. C4H10OB. C2H6OC. C3H8OD. C2H4O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知1-溴丙烷在不同條件下的反應(yīng)及各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________,試寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________。
(2)有機(jī)物A可以金屬鈉反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(3)B物質(zhì)中可能含有的官能團(tuán)是_________________。檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用以下哪種試劑________
A. 濃硫酸 B.NaOH溶液 C.無(wú)水硫酸銅 D.新制氫氧化銅懸濁液
該反應(yīng)的原理是____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
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