20．下列有關(guān)性質(zhì)比較正確的是（　�。�
A．N、O、F最高正價依次升高
B．Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大
C．F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點逐漸降低
D．鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來越難

分析 A．O、F無正價；
B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑��；
C．鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大；
D．金屬性越強，與水反應(yīng)越容易．

解答 解：A．N、O、F中只有N元素有最高正價，故A錯誤；
B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大，故B正確；
C．鹵素單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大，則F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點逐漸增大，故C錯誤；
D．金屬性越強，與水反應(yīng)越容易，則鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來越易，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期表和周期律的應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（　�。�
A．把煤塊變成煤粉燃燒更為劇烈
B．鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)速率加快
C．固態(tài)FeCl3和固態(tài)NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀
D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)非常慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快．該小組通過實驗探究其原因．請你和探究小組完成下列問題：
（1）提出合理假設(shè)．該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是AC．
A．反應(yīng)放熱導致溫度升高　　          B．壓強增大
C．生成物的催化作用　　　　　　　D．反應(yīng)物接觸面積增大
（2）初步探究測定實驗過程中不同時間溶液的溫度，結(jié)果如表：
時間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)規(guī)律，結(jié)合實驗假設(shè)你能得出的結(jié)論是溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因．
（3）進一步探究．查閱文獻了解到化學反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應(yīng)有催化作用．為此，請你完成以下實驗設(shè)計（將表格和實驗?zāi)康难a充完整）：
實驗
編號		銅片
質(zhì)量/g		0.1mol•L-1
硝酸/mL		硝酸銅
溶液/mL		亞硝酸鈉
溶液/mL		水的體積
/mL		實驗?zāi)康?/TD>
①520000.5實驗①和②探究Cu2+對實驗的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響．
②5200.500
③5200X0
表中X的值為，實驗①和②探究Cu2+對實驗的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列比較中，正確的是（　�。�
A．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B．0.2 mol/LNH4NO3 和 0．l mol/L NaOH 溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c （NO3-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c （Na+）+c（H+）=c （CH3COO-）+c （OH-）+c （CH3COOH）
D．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞④＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．冬青油結(jié)構(gòu)如圖，它在一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)有：（　�。�
①加成反應(yīng)
②水解反應(yīng)
③消去反應(yīng)
④取代反應(yīng)
⑤與NaHCO3反應(yīng)放出CO2
⑥加聚反應(yīng)．
A．①②⑥B．①②③C．④⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．裂解水制氫氣的過程如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Ⅰ的化學方程式是Fe3O4+CO?3FeO+CO2
B．反應(yīng)Ⅱ的化學方程式是3FeO+H2O（g）?Fe3O4+H2
C．總反應(yīng)的化學方程式是C+2H2O（g）?CO2+2H2
D．鐵的氧化物是裂解水的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學平衡，中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ•mol-1
20s后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s），寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C）}{c（A）•c（B）}$．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是C（填字母）．
（A）Q1+Q2=a    （B） Q1+2Q2＜2a    （C）Q1+2Q2＞2a    （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b＞0）時，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(shù)ϕ（C）=$\frac{1}{3}$，則b=$\frac{4}{3}$．
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=$\frac{1}{30}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1.5g CH3+含有的電子數(shù)為NA
B．在lL 0．lmol/L氯化鋁溶液中陽離子總數(shù)大于0．lNA
C．標準狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C-CI鍵的個數(shù)為2NA
D．60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si-O鍵和4NA個C-C鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫時向0.01mol/L 的鹽酸溶液中加入等體積的下列溶液，滴入酚酞試液顯紅色，該溶液是（　　）
A．pH=12的Ba（OH）2溶液B．pH=12的氨水
C．0.01mol/L AgNO3溶液D．0.005mol/L NaOH溶液

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