【題目】在某溫度下,將2molA和3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5min后達到平衡,各質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為:[A]a[B]=[C][D]。此時若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為
A. 60% B. 40% C. 24% D. 4%
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【題目】下列各組物質(zhì),不能按 (“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( )
選項 | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 |
C | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】元素A原子的L電子層比元素B原子的L電子層少 3個電子,B元素原子核外電子總數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個,則A、B形成的化合物的化學(xué)式可能為( )
A.B2A3B.B3A2
C.A2B3D.BA2
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【題目】某強酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是 .能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為____ __.
(2)用離子方程表達下列反應(yīng):
①中生成氣體A: .②中生成溶液H: .
(3)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L,當加入l0ml時開始產(chǎn)生沉淀,55ml時沉淀的量達到最大值0.03mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變,隨后再滴加沉淀部分溶解,到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變,則原溶液中c(Fe2+)為 mol/L、c(Fe3+)為 mol/L、c(Cl﹣)為 mol/L.(若有些離子不存在,請?zhí)?mol/L)
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【題目】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素,原子序數(shù)依次增大;它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族, Z、R 、W同周期。下列說法錯誤的是( )
A. 原子半徑:Z>R>W
B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HmW>HnR
C. XW4分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
D. Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性
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【題目】(15分)
A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物,均由周期表前18號元素組成,D為紅綜色氣體,甲、乙則是兩種單質(zhì),以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系(反應(yīng)物和生成物均無省略)。
請回答下列問題:
(1)圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有 (填字母)。
a.置換反應(yīng) b.復(fù)分解反應(yīng) c.分解反應(yīng) d.化合反應(yīng)
(2)圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。(3分)
(3)圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng),反應(yīng)的能量變化如圖2所示,當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是 (填字母)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強
D.減小壓強 E.加入催化劑 F.增加C的量
(4)若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中,3分鐘后反應(yīng)達到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol,用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
molL-1min-1。
(5)容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著(4)中的反應(yīng),某溫度下,各物質(zhì)物質(zhì)的量(mol)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示:
容器編號 | n(甲) | n(C) | n (D) | v正與v逆的關(guān)系 |
Ⅰ | 0.20 | 0.10 | 0.20 | v正=v逆 |
Ⅱ | 0.20 | 0.40 | 1.00 | ②? |
Ⅲ | 0.60 | 1.20 | 0.80 | ③? |
①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比,則該溫度下的平衡常數(shù)K=
填寫表中空格: ② ③
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【題目】在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是
A. 在t℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13
B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點
C. 圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816
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【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題。
(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆粒可用如下氧化法提純,請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
___ C+ ___ KMnO4+ H2SO4 = ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下二組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①實驗1中以CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________(保留小數(shù)點后二位數(shù),下同)。
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=_________,該反應(yīng)為 _____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
(3)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_____________。
(4)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計如圖所示的電池裝置。
①該電池負極的電極反應(yīng)為:_______________。
②該電池工作時,溶液中的OH-向______極移動。
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【題目】大氣細顆粒物吸附的水分中NO2與SO2的化學(xué)反應(yīng)是當前霧霾期間硫酸鹽的主要生成路徑。某實驗小組對霧霾的成分進行了驗證,并測定空氣中SO2的含量及探究H2SO3的部分性質(zhì)。
回答下列問題:
(1)硫酸銨是某地PM2.5霧霾的主要成分,收集一定量的霧霾固體進行驗證。
取一定量的霧霾固體于試管中,加入適量的水溶解,把溶液分成兩份盛于試管中:
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①向其中一份_______ | 有白色沉淀生成 | 證明霧霾固體中含有SO42- |
②向另一份中_____,用鑷子夾持濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口 | ③試管中有氣泡產(chǎn)生,___________________ | 證明霧霾固體中含有NH4+。綜合上面實驗,初步說明霧霾固休顆粒中含有(NH4)2SO4 |
(2)用如圖所示簡易裝置測定空氣中SO2的含量。
①測定原理:SO2通入碘的淀粉溶液中,使溶液由藍色變?yōu)闊o色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②測定方法:在某監(jiān)測點,量取5.0mL5.0×10-4mol/L的碘溶液,注入圖中的試管中,加2-3滴淀粉指示劑,此時溶液呈藍色,按圖中裝置連接好儀器,利用止水夾控制,進行抽氣,取下注射器排氣,重復(fù)操作直到溶液的藍色全部褪盡為止,共抽取空氣8000.0mL,則測得該監(jiān)測點空氣中SO2的含量為_____mg/L。
(3)探究H2SO3的部分性質(zhì)。
選用下面的裝置和藥品探究H2SO3與HClO的酸性強弱
①甲同學(xué)認為按照A→C→F→尾氣處理的順序連接裝置,可以證明H2SO3與HClO的酸性強弱,乙同學(xué)認為該方案不合理,其理由是_________________。
②丙同學(xué)采用間接法證明,實驗方案為:按照A→C____(其字母) →尾氣處理順序連接裝置,其中裝置C的作用是___________;證明H2SO3的酸性強于HClO的酸性的實驗現(xiàn)象是_____。
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