17．在一定的溫度下，向一密閉容器中放入 1mol A 和 1mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的含量為 m%，保持溫度和體積不變，若按照下列配比在上述容器放入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)C的含量仍然為m%的是（　　）
A．2mol A+1mol B
B．1mol C+1mol D
C．2mol C+2mol D
D．0.5mol A+0.5mol B+0.5mol C+1mol D

分析 保持溫度、容器容積不變條件下，按照一定的配比將物質(zhì)放入容器中，達(dá)平衡時(shí)C的含量仍為m%的，說明新的平衡與原平衡為等效平衡；只要按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，滿足n（A）=1mol、n（B）=1mol，則兩個(gè)平衡互為完全等效平衡，則達(dá)到平衡時(shí)C的含量仍為m%．

解答 解：該反應(yīng)在恒溫恒容下，達(dá)到平衡后，C的含量仍為m%，說明兩反應(yīng)為等效平衡，只要按照按化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=1mol，n（B）=1mol即可，
A.2molA和1molB，與1molA和1molB相比，A的物質(zhì)的量多了1mol，平衡向著正向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的含量大于m%，故A錯(cuò)誤；
B.1molC和1molD，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入了0.5molA、0.5molB和0.5molC，與原反應(yīng)中1molA、1molB不互為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的含量不是w%，故B錯(cuò)誤；
C.2molC和2molD，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入了1molA、1molB、1molC，和起始量不同，達(dá)到平衡時(shí)C的含量不是w%，故C錯(cuò)誤；
D.0.5mol A+0.5mol B+0.5mol C+1mol D，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于1molA、1molB，兩個(gè)平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的含量一定為m%，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡判斷，題目難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）高鐵酸鉀是一種氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應(yīng)用前景．其生產(chǎn)工藝如圖1所示

①實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)流程中過濾操作用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
②在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的有兩個(gè)，a是與“反應(yīng)液Ⅰ”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO，b是為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物；
③用K2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（4）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2Fe2O4較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示．電解過程中陽極電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（5）鋼鐵腐蝕造成很大損失，有資料顯示，全世界每年由于腐蝕而造成報(bào)廢的鋼鐵高達(dá)總產(chǎn)量的三分之一．防止鋼鐵腐蝕有很多措施，用圖3裝置放置鋼鐵腐蝕（燒杯中均有食鹽水），X極的電極材料應(yīng)是A（填字母）．
A．鋅 B．銅 C．銀 D．石墨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．2015年8月12日23：30左右，天津?yàn)I海新區(qū)某公司倉庫發(fā)生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）、電石（CaC2）和金屬鈉等危險(xiǎn)化學(xué)品．下列有關(guān)敘述正確的是
（1）鈉在周期表中的位置是第三周期第IA族，實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存于煤油中．
（2）CaC2的電子式是．
（3）電石和金屬鈉都屬于�；分械囊兹脊腆w，其著火時(shí)不能用水滅火，請(qǐng)用化學(xué)方程式和必要的文字解釋其原因：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，電石和金屬鈉都易與水反應(yīng)生成可燃性氣體，且放出大量熱．
（4）氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險(xiǎn)品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化鈉易溶于水，水溶液呈強(qiáng)堿性．氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用離子方程式表示氰化鈉水溶液呈強(qiáng)堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
②用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3；
③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-→A+SO32-，A為SCN-（填化學(xué)式）．
④在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
（5）CN-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C（填＜、=或＞），請(qǐng)用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法證明（要求說明簡(jiǎn)單操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．指出下列配合物（或配離子）的中心離子（或中心原子）、配位體和配位數(shù)．并寫出名稱．
（1）[Co（NH3）5Cl]（NO3）2
（2）[Co（en）3]3+
（3）[Cu（NH3）4]2+
（4）[FeF6]3-
（5）[Cd（NH3）4]2+
（6）[Zn（NH3）4]SO4
（7）K2[HgI4]
（8）[Co（NH3）5H2O]Cl3
（9）H2[PtCl6]
（10）[PtCl2（NH3）2]
（11）NH4[SbCl6]
（12）Fe3[Fe（CN）6]2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2．
②BH4-的空間構(gòu)型是正四面體（用文字描述）．
③Ti能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負(fù)性C＞B（填＞或＜，下同）；第一電離能：N＞O，原因是N 的p軌道為半充滿狀態(tài)，比O的狀態(tài)更穩(wěn)定
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫．下列說法正確的是ABC（多項(xiàng)選擇）．
A． NH3分子中N原子采用sp3雜化
B． 相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3沸點(diǎn)比PH3高
C．[Cu （NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
D．CN-的電子式為[•C┇┇N•]-
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60（分子結(jié)構(gòu)如圖1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②1mol C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為90NA．
（4）MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶體的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a{N}_{A}}$cm3[a、NA表示（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．不能用來萃取溴水中溴的物質(zhì)是（　�。�
A．汽油B．苯C．四氯化碳D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某興趣小組同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與40mL 1mol/L的FeCl3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示（忽略反應(yīng)前后溶液體積的微小變化）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④
M（粉末樣品）/g0.901.803.607.20
M（反應(yīng)后剩余固體）/g00.642.486.08
（1）實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（2）原粉末樣品中m（Fe）：m（Cu）=7：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．128gC60中含有90NA個(gè)分子
B．46g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4所含的分子數(shù)為6.02×1023
D．100mL0.1 mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A元素所形成的單質(zhì)是密度最小的氣體，A和C同族，B和D同族．A和B形成氣體在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）D位于元素周期表中第三周期第VA族．
（2）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl．（填元素符號(hào)）
（3）C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）B最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5．
（5）單質(zhì)C與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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