X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族，其基態(tài)原子最外層有
 
個(gè)電子．
（2）X元素基態(tài)原子的價(jià)電子的電子排布圖為
 
；X的電負(fù)性比Y的
 
（填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學(xué)式）
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，是能級(jí)只能容納2個(gè)電子，則n=2，故Y為O元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則其質(zhì)子數(shù)為23-12=11，則Z為Na；W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，據(jù)此解答．
解答： 解：X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，是能級(jí)只能容納2個(gè)電子，則n=2，故Y為O元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則其質(zhì)子數(shù)為23-12=11，則Z為Na；W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，
（1）W為Fe，位于元素周期表第四周期，其基態(tài)原子的價(jià)電排布式為3d64s2，所以其基態(tài)原子最外層有2個(gè)電子，故答案為：四；Ⅷ；2；
（2）X為碳元素，基態(tài)原子的價(jià)電子的電子排布圖為，根據(jù)元素周期律，碳的電負(fù)性比氧的��；由于氧的非金屬性強(qiáng)于碳，所以水的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，故答案為：；小；H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素周期表、元素周期律、電子排布圖等知識(shí)，難度不大，解題的關(guān)鍵是元素的推斷，答題時(shí)注意仔細(xì)審題，按題中要求答題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向恒容密閉容器中充入一定量 PCl5，在溫度為T時(shí)發(fā)生反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ?mol-1．回答下列問(wèn)題：
（1）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
．
（2）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．若將0.01mol PCl5投入熱水中，向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正鹽，繼續(xù)加水得到1L溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是
 
[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×
10-10]．
（3）已知白磷（P4）的燃燒熱為3093.2kJ/mol，請(qǐng)寫出白磷燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸鹽在無(wú)機(jī)功能材料的制備中具有分解溫度低、純度高、無(wú)污染的特點(diǎn)．例如在N2氣氛下：FeC2O4
  △  
.
 
FeO+CO↑+CO2↑；2CoC2O4
  △  
.
 
Co+CoO+CO↑+3CO2↑．某化學(xué)興趣小組決定設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CuC2O4加熱后分解產(chǎn)物的成分
I．該小組首先對(duì)分解產(chǎn)物進(jìn)行了猜測(cè)，下面是部分可能情況（未配平）：
猜想1：CuC2O4
△
Cu2O+CO↑
猜想2：CuC2O4
△
CuO+CO2↑
猜想3：CuC2O4
△
CuO+CO↑+CO2↑
猜想4：CuC2O4
△
Cu+CuO+CO↑+CO2↑
…
通過(guò)分析，你認(rèn)為
 
不合理，理由是
 
；
Ⅱ．檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的裝置如下：

（1）裝置通入N2的目的是
 

（2）裝置E、F中裝的試劑分別是
 
、
 

（3）檢驗(yàn)結(jié)果氣體產(chǎn)物只有CO2，則相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 

Ⅲ．經(jīng)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物只有CO2，請(qǐng)推測(cè)固體產(chǎn)物成分并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，將下列表格補(bǔ)充完整（可不填滿）．
操作預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 
 
已知：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO；4CuO
 催化劑 
.
 
2Cu2O+O2↑；Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為m1g的鎂鋁合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：鎂鋁合金
足量的NaOH溶液
充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體質(zhì)量m2g
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：鎂鋁合金
足量鹽酸
生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：
①在溶解、過(guò)濾中使用的玻璃儀器除燒杯外還有
 
．
②鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
 
．如果過(guò)濾得到沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌數(shù)次后烘干，再測(cè)定剩余固體質(zhì)量．則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：測(cè)定生成的氣體裝置如圖，進(jìn)行的操作有：
a．記錄C的液面位置；
b．由A向B中滴加足量試劑；
c．待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；
d．檢查氣密性；
e．將藥品和水裝入各儀器中，連接好；
①上述操作的順序是：
 
（填序號(hào)）．
②記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)注意：
 
．
（3）請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2的模式再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：鋁鎂合金
()
溶液
()
過(guò)濾，測(cè)定質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

材料2：化合物K4Fe（C2O4）y?zH2O（Fe為+3價(jià)）是一種光敏感材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成．
K2C2O4
FeCl3
→溶解蒸發(fā)→冷卻結(jié)晶→操作Ⅲ→重結(jié)晶→干燥→K4Fe（C2O4）y?zH2O
Ⅰ．制備：
（1）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是
 

（2）操作Ⅲ的名稱是
 

Ⅱ．組成測(cè)定：稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體（假設(shè)是純凈物）置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4．將C2O4 2-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4后，用0.10mol?L-1 KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液12.00mL時(shí)恰好完全反應(yīng)：再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液2.00mL．相關(guān)反應(yīng)如下：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（3）配制250mL0.10mol?L-1 KMnO4 溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶還有
 
和
 
．兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為
 
色，且30秒內(nèi)不變色．
（4）通過(guò)計(jì)算，求此光敏材料的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
（1）寫出常溫下C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子．B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1mol B-B鍵吸收167kJ的熱量，生成1mol B≡B鍵放出942kJ熱量．試判斷相同條件下B4與B2的穩(wěn)定性順序是：
 
．
（3）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)．則X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結(jié)合，且每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則Y的化學(xué)式為
 
，其熔沸點(diǎn)比金剛石
 
（填“高”、“低”或“無(wú)法比較”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)與溴1：1發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（不考慮順?lè)串悩?gòu)）理論上最多有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證．
①合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人體必需元素中，碘屬于
 
（填“常量”或“微量”）元素．人體如果缺碘可能會(huì)導(dǎo)致或引起的疾病是
 
（答一種即可）．
抗酸藥可治療胃酸過(guò)多的原因是這類藥物中含有的一種或幾種化學(xué)物質(zhì)，能與胃里過(guò)多的
 
（填物質(zhì)名稱）反應(yīng)，從而緩解胃部的不適．
②纖維素被稱為“第七營(yíng)養(yǎng)素”，從化學(xué)成分看，纖維素屬于
 
（填“糖類”、“蛋白質(zhì)”或“油脂”）．“地溝油”流入餐桌嚴(yán)重威脅到人的健康，綜合利用“地溝油”的一種方法是使其中的油脂水解以獲取甘油和
 
（填物質(zhì)名稱）．
③亞硝酸鈉（NaNO2）有很強(qiáng)的毒性，其外觀似食鹽、有咸味，誤食會(huì)中毒，在酸性溶液中、微熱時(shí)亞硝酸鈉能產(chǎn)生NO和NO2氣等．請(qǐng)寫出鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案