Question

1．取Al₂O₃和Fe₂O₃混合物10.0g，加入200mL過量稀硫酸將固體完全溶解，加水稀釋形成250mL溶液，取25.0mL逐滴滴加2.0mol•L^-1的NaOH溶液，得到如圖所示的變化關(guān)系．已知Al（OH）₃能被過量NaOH溶解：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O求原稀硫酸物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 將Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物加入稀硫酸中，反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，向取出的25mL溶液中加入NaOH溶液，當加入24mL氫氧化鈉溶液時沉淀達到最大，此時溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒恒可知取出的25.0mL溶液中含有的n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH），再計算出250mL溶液中含有的硫酸的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出原硫酸溶液的濃度．

解答 解：將Al₂O₃和Fe₂O₃的混合物加入稀硫酸中，反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，向取出的25mL溶液中加入2.0mol•L^-1的NaOH溶液，當加入24mL氫氧化鈉溶液時沉淀達到最大，此時溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒恒可知n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×2.0mol/L×0.024L=0.024mol，
則原200mL硫酸溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：0.024mol×$\frac{250mL}{25.0mL}$=0.24mol，
則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（H₂SO₄）=$\frac{0.24mol}{0.2L}$=1.2mol/L，
答：原稀硫酸物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確沉淀達到最大量時溶質(zhì)為硫酸鈉為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．