研究硫及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）某學(xué)習(xí)小組同學(xué)將含硫物質(zhì)分為如圖1，3組，則第3組中，實(shí)驗(yàn)室里濃X試劑瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽是
 
（填序號(hào)）
第1組第2組第3組
S（單質(zhì)）SO2、H2SO3、NaHSO3、Na2SO3SO3、X、NaHSO4、Na2SO4
．
（2）鈉硫高能電池工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)式為：2Na+xS=Na2SX，則該電池的正極反應(yīng)式為
 
．
（3）取6.4g銅片和15mL 16mol．L-1濃硫酸放在試管中加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，原因是
 
．
（4）取一銅片和稀硫酸放入試管，再向其中滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）分別向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入銅片和鐵粉，其中一份最多溶解9.6gCu，而另一份隨鐵粉加入產(chǎn)生氣體的量如圖2所示，則OA段產(chǎn)生氣體的離子方程式為
 
．稀硫酸物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,原電池和電解池的工作原理,濃硫酸的性質(zhì),化學(xué)試劑的分類(lèi)
專(zhuān)題：
分析：（1）對(duì)比（2）（3）組數(shù)據(jù)可知X應(yīng)為H2SO4，具有腐蝕性；
（2）正極發(fā)生還原反應(yīng)，S被還原；
（3）濃硫酸和銅在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，稀硫酸與銅不反應(yīng)；
（4）取一銅片和稀硫酸放入試管，再向其中滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，說(shuō)明銅被氧化生成硫酸銅；
（5）金屬銅和稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，根據(jù)鐵和硫酸的反應(yīng)中鐵的質(zhì)量來(lái)確定所需硫酸的量，進(jìn)而確定硫酸的濃度．
解答： 解：（1）對(duì)比（2）（3）組數(shù)據(jù)可知X應(yīng)為H2SO4，具有腐蝕性，故答案為：D；
（2）正極發(fā)生還原反應(yīng)，S被還原生成Sn2-，電極方程式為xS+2e-═Sn2-，故答案為：xS+2e-═Sn2-；
（3）濃硫酸和銅在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，方程式為Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↓+2H2O，隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，稀硫酸和銅不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中還有銅片剩余，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃） 
  △  
.
 
CuSO4+SO2↓+2H2O；隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，稀硫酸和銅不反應(yīng)；
（4）取一銅片和稀硫酸放入試管，再向其中滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，說(shuō)明銅被氧化生成硫酸銅，方程式為Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O，
故答案為：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O；
（5）OA段生成氣體為NO，反應(yīng)的離子方程式為Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，反應(yīng)消耗14g鐵，也就是0.25mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，所以每份含硫酸0.25mol，濃度是2.5mol/L，
故答案為：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O；2.5mol．L-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及原電池、濃硫酸、銅以及硝酸的性質(zhì)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯和溴取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫(xiě)下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
 
．
（2）B中NaOH溶液的作用是
 
．
（3）試管C中苯的作用是
 
．反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為
 
，此現(xiàn)象可以驗(yàn)證苯和液溴的反應(yīng)為
 
（填反應(yīng)類(lèi)型）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有氨水、醋酸、鹽酸、氯化銨四種溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NH4Cl溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
 
．
（2）用水稀釋氨水時(shí)，溶液中
C(NH3?H2O)
C(OH-)
，隨著水量的增加而
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）將濃度均為0.001mol．L-1的醋酸和鹽酸分別與1L pH=11的NaOH溶液充分反應(yīng)中性，所消耗的CH3COOH和HCl的體積分別為v1和v2，則v1和v2的大小關(guān)系為v1
 
v2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）pH相同的等體積醋酸和鹽酸，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的體積相同（相同條件下），則下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．反應(yīng)所需要的時(shí)間CH3COOH＜HCl B．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率HCl＞CH3COOH
C．參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量相等   D．CH3COOH溶液中的鋅粉剩余
（5）在10mL 0.1mol．L-1鹽酸中逐滴加入0.2mol．L-1氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的是
 
．
A．在a、c間任意一點(diǎn)，溶液中可能有：c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
B．在a、b間任意一點(diǎn)，一定有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．在b點(diǎn)，V1＞5mL，且有c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D．在c點(diǎn)，c（NH3．H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠廢渣含MgCO3、SiO2、Fe2O3、FeCO3和CaCO3、Al2O3．科研小組擬對(duì)廢渣進(jìn)行綜合利用制取Mg（OH）2、芒硝（Na2SO4?10H2O）和Al2（SO4）3，設(shè)計(jì)如下工藝：

下表為幾種沉淀的相關(guān)數(shù)據(jù)．回答以下問(wèn)題：
物質(zhì)名稱(chēng)溶度積（Ksp）pH
開(kāi)始沉淀完全沉淀
Mg（OH）25.6×10-129.310.8
Fe（OH）28.0×10-167.69.6
Fe（OH）32.8×10-392.73.7
Al（OH）31.3×10-333.74.7
（1）操作1名稱(chēng)是
 
，該操作中所用到的玻璃儀器有
 
．
（2）你認(rèn)為在除鐵過(guò)程中選用下列物質(zhì)中的
 
（填序號(hào)）作為試劑A是最合適的，
a．KMnO4        b．O2        c．H2O2          d．Cl2
并用離子方程式表示往濾液I中加入試劑A的目的
 
．現(xiàn)采用滴定的方法測(cè)定廢渣中FeCO3的含量，取m克該工廠廢渣加足量的H2SO4溶解后配成VmL溶液，從中取出10mL倒入錐形瓶中進(jìn)行滴定，用一定濃度的試劑A進(jìn)行滴定，則盛放試劑A的滴定管應(yīng)選用
 
（填“酸式”或“堿式”），滴定終了時(shí)消耗濃度為c mol?L-1的試劑A共b mL，則該廢渣中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）濾液Ⅱ中加入試劑B目的是除Mg2+，根據(jù)溶度積可知pH=10.8時(shí)Mg2+已除盡，控制溶液pH=12.0的目的是
 
，當(dāng)pH=12.0時(shí)溶液中c（Mg2+）=
 
．
（4）欲從濾液Ⅲ中分離出Al2（SO4）3溶液，依次加入的試劑可以是
 
．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)完Mg與CO2的反應(yīng)后，預(yù)測(cè)金屬鈉也能在CO2中燃燒，為了確定鈉在CO2中燃燒的產(chǎn)物，該小組成員設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

已知：PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，反應(yīng)方程式如下：PdCl2+CO+H2O═Pd↓（黑色）+2HCl+CO2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如果將實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制備的CO2用于該實(shí)驗(yàn)探究，那么上述實(shí)驗(yàn)裝置中，裝置2和裝置3中分別盛放的試劑為
 
和
 
．
（2）為了使制備CO2的反應(yīng)能“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨�！�，上圖中虛線方框內(nèi)可以選用以下
 
裝置（填字母代號(hào)）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，打開(kāi)虛線方框中裝置的開(kāi)關(guān)，待裝置5中出現(xiàn)
 
的現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈，這步操作的目的是
 
．
（4）該興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前做了以下討論：
①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②若裝置6中無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后也產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉，還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳．當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否含有Na2CO3、Na2O和C（試劑任選）．（下表可以不填滿，也可以增補(bǔ)）
操作步驟
現(xiàn)象和結(jié)論
（1）取少量殘留固體
 

（2）
 

（3）
 

…

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液一定是顯酸性的是（　�。�
A、pH＜7的溶液
B、c（H+）＞c（OH-）的溶液
C、能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液
D、滴加酚酞后顯無(wú)色的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖象表達(dá)正確的是（　　）
A、
表示向1L濃度均為0.1mol．L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1mol．L-1稀H2SO4溶液
B、
表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應(yīng)時(shí)，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液
C、
表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D、
表示向醋酸溶液中滴入氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，20mL0.1mol?L-1氨水溶液中逐滴加入0.2mol?L-1HCl溶液（如圖），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在A、C間任一點(diǎn)，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、在C點(diǎn)，c＜10，且有c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）
C、若25℃時(shí)　0.1mol/L　氨水電離度為1.33%，則b＜a＜12
D、在D點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積一定的密閉容器中，加入鎳粉并充入一定體積的CO，發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
溫度℃2580
平衡常數(shù)5×1042
A、上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)也為5×104
C、在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4、CO濃度均為1mol．L-1，則此時(shí)v（正）＞v（逆）
D、達(dá)平衡后，在容器中再加入一定的Ni粉，則平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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