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6．6g尿素[CO（NH2）2]所含的N原子數與10.7g氯化銨所含的N原子數相同．

分析 根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合物質的構成解答該題．

解答 解：10.7g氯化銨的物質的量為$\frac{10.7g}{53.5g/mol}$=0.2mol，含有0.2molN原子，
尿素[CO（NH2）2]所含的N原子數與10.7g氯化銨所含的N原子數相同，則n（CO（NH2）2）=0.1mol，
m（CO（NH2）2）=0.1mol×60g/mol=6g，
故答案為：6．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握構成特點以及相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．硬水經磺化煤（NaR）軟化后，其水中陽離子濃度最大的是（　�。�
A．Ca2+B．Mg2+C．Na+D．H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．萜晶醇可用為消毒劑、抗氧化劑和溶劑，已知α-萜晶醇的結構簡式如圖所示，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．1mol該物質最多能和lmol氫氣發(fā)生加成反應
B．該物質屬于烴的衍生物
C．該物質能使溴水褪色
D．分子式為C10H20O

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

請回答下列問題：
（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是CH3CHO．
（2）D→E的反應中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑．
（3）E的結構中官能團的名稱為羥基、酯基．
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：．
（5）下列關于G的說法正確的是a、b
a．能與溴單質反應
b．能與金屬鈉反應
c．1molG最多能和3mol氫氣反應           
d．分子式是C9H7O3
（6）與D互為同分異構體且含有酚羥基、酯基的有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質是 Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b 流向電極a
B．電極b 是正極，O2-由電極 a流向電極b
C．電極a的反應式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D．當固體電解質中有1 mol O2- 通過時，電子轉移 4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在標準狀況下，4.8g甲烷所占的體積為6.72L，它與標準狀況下13.44L硫化氯（H2S）含有相同數目的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據此回答下列問題：

①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是B．
A．c和f　　　　　　　B．b和g          C．d和gD．b和e
②d與g元素形成的分子中所有原子是（填“是”或“不是”）都滿足最外層為8電子結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．四種易溶于水的強電解質A、B、C、D由以下7種離子組成（電解質中陰離子各不相同）．
陽離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：
①A、C溶液顯堿性，A、B的溶液中水的電離程度相同；
②C和D的溶液混合反應的現象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反應的現象只是有刺激性氣味的氣體生成，A和D的溶液混合無明顯現象．
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl．
（2）寫出C與D的溶液反應的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．H2O2是一種綠色試劑，在化學工業(yè)中用于生產過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料，醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑．某化學小組欲探究雙氧水的性質做了如下實驗：
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數據：
用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間（秒）
濃度
時間（秒）
反應條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應
無催化劑、加熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
①研究小組在設計方案時．考慮了濃度、溫度、催化劑因素對過氧化氫分解速率的影響．
②雙氧水分解的方程式為2H2O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2H2O+O2↑．
（2）另一研究小組擬在同濃度 Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響．限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1FeCl3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器．設計實驗裝置，完成圖1方框內的裝置示意圖（要求所測得的數據能直接體現反應速率大�。�

（3）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和 Cu2+對H2O2分解的催化效果，研究小組的同學設計了如圖2所示的實驗．請回答相關問題：
①可通過觀察反應產生氣泡快慢，比較得出結論．
②有同學提出將0.1mol/L的FeCl3溶液改為0.05mol/LFe2（SO4）3更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾．
（4）已知 FeCl3溶液中主要含有  H2O、Fe3+和 Cl-三種微粒，甲同學又做了兩種猜想：
猜想 1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+
猜想 2：真正催化分解H2O2的是Cl-
完成表格驗證猜想
所需試劑操作及現象結論
Cl對H2O2分解無催化作用

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