【題目】有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
已知:①
②(R、R'代表烴基)
③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y;
④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰。
請回答下列問題:
(1)X的含氧官能團的名稱是________________________,X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是_______________________。
(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3,其結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。
(3)X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________________。
(4)G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(5)的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生水解反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu))。
(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸()的路線(其他試劑任選)。________________________________________________________________________。
【答案】醛基 加成反應(yīng) 13
【解析】
采用逆推法,由X轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)條件及扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合題給已知①可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為,X的結(jié)構(gòu)簡式為,由信息“X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y”,可確定Y的結(jié)構(gòu)簡式為,則B的結(jié)構(gòu)簡式為;由X的結(jié)構(gòu)簡式,可推出C的結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)合題給已知②,D的結(jié)構(gòu)簡式為;高聚物的單體為和HCHO,根據(jù)“化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰”,可確定F為HCHO,則E為,由此得出G為。
由X轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)條件及扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合題給已知①可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為,X的結(jié)構(gòu)簡式為,由信息“X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y”,可確定Y的結(jié)構(gòu)簡式為,則B的結(jié)構(gòu)簡式為;由X的結(jié)構(gòu)簡式,可推出C的結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)合題給已知②,D的結(jié)構(gòu)簡式為;高聚物的單體為和HCHO,根據(jù)“化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰”,可確定F為HCHO,則E為,由此得出G為;
(1)X的結(jié)構(gòu)簡式為,則其含氧官能團的名稱是醛基,與HCN反應(yīng)生成,反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。答案為:醛基;加成反應(yīng);
(2)由以上分析,酯類化合物B的分子式是C15H14O3,其結(jié)構(gòu)簡式是。答案為:;
(3)X為,發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是:。答案為:;
(4)G為,G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。答案為:;
(5)的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生水解反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),滿足上述條件的同分異構(gòu)體中,含有1個苯環(huán),1個酚-OH,1個-CH2OOCH或1個-OOCH和1個-CH3,其中含有1個苯環(huán)、1個酚-OH、1個-CH2OOCH的異構(gòu)體有3種,含有1個苯環(huán)、1個酚-OH、1個-OOCH、1個-CH3的異構(gòu)體共有10種,符合條件的同分異構(gòu)體共3+10=13種。答案為:13;
(6)以C2H5OH為原料合成乳酸()時,增加1個碳原子,利用題給已知①,需先將C2H5OH氧化為CH3CHO,CH3CHO與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成,在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為,合成路線流程圖為。
答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣:KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
(1)配平化學(xué)方程式,并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________。
(2)將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式________。
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若產(chǎn)生0.5mol Cl2,則被氧化的HCl ____mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣,其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用黃鐵礦燒渣為原料制備高檔顏料—鐵紅(Fe2O3)的流程如下:
回答下列問題:
(1)“焙燒”時所添加的最佳還原劑是________(填序號)。
a.焦炭 b.硫黃 c.鎂粉 d.鋅粉
(2)“過濾1”后的濾液中溶質(zhì)的主要成分是________________(填化學(xué)式)。
(3)“沉淀反應(yīng)”時不宜混入過多空氣,其原因為______________________(用離子方程式表示)。
(4)為檢驗FeCO3是否洗滌干凈,可以向最后一次洗滌液中滴加________溶液。
(5)在空氣中煅燒FeCO3生成鐵紅和另一種氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(6)現(xiàn)有黃鐵礦燒渣500t,鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為16.8%,經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化后,得到90t鐵紅,該產(chǎn)品的產(chǎn)率為________。(提示:)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O?捎孟率鲅b置制取1,2-二溴乙烷(無色液體,密度2.18g·cm-3,熔、沸點為9.79℃、131.4℃,不溶于水);試管d中裝有適量液溴(表面覆蓋少量水)。
(1)e裝置的作用是_______________;當觀察到______________________________現(xiàn)象時,試管d中反應(yīng)基本結(jié)束。
(2)若用冰水代替燒杯中的冷水,可能引起的不安全后果是_________________________。
(3)實驗結(jié)束后精制試管d中粗產(chǎn)品,操作先后順序是___________________。
A.蒸餾 B.水洗 C.用干燥劑干燥 D.10%NaOH溶液洗
(4)實驗消耗40%乙烯利溶液50g,制得產(chǎn)品mg,則乙烯利合成1,2-二溴乙烷的產(chǎn)率為________________(列出含m的計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同條件下,下列各組熱化學(xué)方程式(溶液中的反應(yīng)均是在稀溶液之間進行)中,ΔH2>ΔH1的是
A.CO2(s)+C(s)=2CO(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
B.NH3 ·H2O(aq)+H+(aq)= NH4+ (aq)+H2O(l) ΔH1 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(aq) ΔH2
C.N2(g)+O2 (g) 2NO(g) △H1 N2(g)+O2 (g) 2NO(g) △H2
D.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) △H1 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下列圖像的分析正確的是
A. 圖①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在達到平衡后,臧少NH3的濃度,正逆反應(yīng)速率的變化趨勢
B. 圖②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)達平衡后,向該混合液中逐漸加人固體KCl的過程中C(Fe3+)的變化趨勢(忽略溶液體積變化)
C. 圖③表示等體積等pH的弱酸HA和強酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢
D. 圖④表示密閉容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0達到平衡后,恒壓升高溫度過程中,CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.標準狀況下,11.2 L四氯化碳中含有的分子數(shù)0.5NA
B.常溫常壓下,18.0 g水所含的電子數(shù)為10 NA
C.300mL 0.1mol/L的NaCl的溶液含有0.03NA個NaCl分子
D.1.2 g熔融的NaHSO4含有陰陽離子總數(shù)為0.03NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把7.5 g鎂鋁合金的粉末放入200ml 4mol/L的鹽酸中,往充分反應(yīng)后的混合溶液中逐漸滴入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。
(1)合金中鎂的物質(zhì)的量為_______。
(2)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
(3)V1=_______mL。
(4)寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同,據(jù)此推斷:
①A和B所屬周期數(shù)之差為___________
②A和B的核電荷數(shù)之差為____________(用含m、n的代數(shù)式表示)
③B和A的族序數(shù)之差為______________(用含m、n的代數(shù)式表示)
(2)A、B兩元素,A的原子序數(shù)為x,A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n;卮鹣铝袉栴}:
①如果A和B同在ⅠA族,當B在A的上一周期時,B的原子序數(shù)為_____________;當B在A的下一周期時,B的原子序數(shù)為______________;
②如果A和B同在ⅦA族,當B在A的上一周期時,B的原子序數(shù)為___________當B在A的下一周期時,B的原子序數(shù)為______________。
(3)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:試回答:
①當x-y=10時,該粒子為________(填“原子”或“陽離子”“陰離子”)
②當y=8時,該粒子可能是(寫名稱):_______、________、_______、_______、_______。
③寫出y=3與y=7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。
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