下列關(guān)于原電池和電解池的說(shuō)法正確的是
A．如圖所示，把鹽橋換為銅導(dǎo)線也可以形成原電池
B．電解飽和食鹽水制燒堿，用碳鋼網(wǎng)作陽(yáng)極
C．白鐵是在鐵上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極，鐵作陰極
D．電解法精煉粗銅時(shí)，電解質(zhì)溶液CuSO4溶液濃度不變
C
金屬不能傳遞陰陽(yáng)離子，不能構(gòu)成原電池，A不正確。碳鋼屬于活性電極，如果作陽(yáng)極，則溶液中的氯離子不再失去電子，B不正確。電鍍時(shí)鍍層金屬作陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，C正確。由于粗銅中含有雜質(zhì)，所以陰極和陽(yáng)極的變化量不同，所以CuSO4溶液濃度時(shí)變化的，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 (     )
A．2H++2e－=== H2 B．Fe2++2e－=== Fe
C．2H2O+O2+4e－=== 4OH－D．Fe3++e－=== Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是
A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高
B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用
C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢
D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

金屬腐蝕造成的損失非常嚴(yán)重，金屬腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。下列現(xiàn)象不能用電化學(xué)腐蝕來(lái)解釋的是
A．銅板上的鐵鉚釘在陰雨天易生銹
B．馬口鐵（鍍錫的鐵）破損后很快生銹
C．銅器皿在高溫環(huán)境中迅速變黑
D．電工作業(yè)中若將銅、鋁導(dǎo)線直接相連易出現(xiàn)接觸不良現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（12分）浸出－萃�。姺e法已成為銅濕法冶金的主要工藝過(guò)程。以黃銅銅為原料，采用電積法生產(chǎn)陰極銅生產(chǎn)線，主要生產(chǎn)工藝為：
黃銅銅→硫酸浸出→過(guò)濾→萃取→反萃→電積→陰極銅。
（1）浸出是用浸礦劑將銅礦石中的銅進(jìn)入溶液中。據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽，寫出用硫酸浸出黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                           。
（2）萃取是利用特效銅萃取劑在含銅、鐵及其堿性金屬離子的低濃度含雜浸出液中有選擇性地使銅離子萃入有機(jī)相，將銅離子與其它金屬離子有效地分離，并通過(guò)反萃取使低濃度銅離子的原液富集成適宜電積要求的硫酸銅溶液。萃取過(guò)程的化學(xué)平衡為：2RH＋Cu2＋R2Cu＋2H＋。則萃取和反萃取進(jìn)行的程度受         和          的影響。
（3）電積是將萃取富集后的銅溶液電解沉積出陰極銅。右圖為用惰性陽(yáng)極電積陰極銅的裝置圖：

①在圖示方框中標(biāo)出電源的正負(fù)極。
②寫出電積陰極銅的總反應(yīng)                      。
（4）金屬銅長(zhǎng)期露置于空氣中容易生銹，銅銹的主要成分為     ，請(qǐng)利用電化學(xué)原理畫出防止銅腐蝕的裝置圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列容器中盛有海水，純鐵在其中被腐蝕時(shí)，由快到慢的順序是    (　 )
A．⑤②①④③B．③②⑤①④
C．⑤④②③①D．⑤②①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A．在101kpa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值
B．鹽橋通常用含CuCl2的飽和溶液的瓊脂的離子移動(dòng)來(lái)平衡溶液中的電荷
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）有一種新型的高能電池—鈉硫電池（熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)），反應(yīng)式為：
①充電時(shí)，鈉極與外電源 極相連。其陽(yáng)極反應(yīng)式為：        。
②放電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的是   極。用該電池作電源電解（如圖）分別含有 0.2 mol NaCl和CuSO4的混合溶液500ml時(shí)，若此電池工作一段時(shí)間后消耗23g Na (電能的損耗忽略不計(jì))。電解后溶液加水稀釋至2 L，則溶液的pH為        。

（2）若將鈉硫電池改為如圖所示的碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出燃料電池的A電極反應(yīng)式                                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)右圖裝置。下列敘述正確的是
A．K與M、N均斷開，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變大
B．K分別與M、N相連時(shí)，鐵均受到保護(hù)
C．K與M相連時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子Fe表面生成32gCu
D．K與N相連時(shí)，碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體

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