【題目】一定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱,待其反應(yīng)后再加入過量鹽酸,將生成的氣體完全燃燒,共收集得9克水,則加入的鐵粉質(zhì)量為
A.14gB.42gC.56gD.28g
【答案】D
【解析】
鐵與硫加熱發(fā)生反應(yīng):Fe+S FeS,若硫粉過量,加入鹽酸發(fā)生反應(yīng):FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,H2S燃燒生成H2O;若鐵粉過量時,Fe與鹽酸還會反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,此時氣體為H2S和H2;根據(jù)氫元素守恒分析解答。
9g水的物質(zhì)的量為:n(H2O)==0.5mol,鐵與硫粉加熱發(fā)生反應(yīng)為:Fe+S FeS,若硫粉過量,加入鹽酸發(fā)生反應(yīng):FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,生成氣體為H2S,H2S燃燒生成H2O和二氧化硫,根據(jù)氫元素守恒及反應(yīng)方程式可知,n(Fe)=n(H2O);當鐵粉過量時,Fe與鹽酸還會反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,此時氣體為H2S和H2,根據(jù)氫元素守恒及反應(yīng)方程式可知,鐵的物質(zhì)的量與水的物質(zhì)的量相等,即n(Fe)=n(H2O),因此生成水的物質(zhì)的量與鐵粉的物質(zhì)的量相等,所以混合物中鐵粉的物質(zhì)的量為0.5mol,質(zhì)量為:56g/mol×0.5mol=28g,故選D。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1molCnH2n分子中含共用電子對的數(shù)目為3nNA
B.標準狀況下,11.2LCCl4中含有共用電子對的數(shù)目2NA
C.1L0.5mol/LNaHCO3溶液中所含HCO3-與CO32-數(shù)目之和為0.5NA
D.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+數(shù)目小于1.0NA
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【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A~I在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題:
(1)表中元素,化學性質(zhì)最不活潑的是________,只有負價而無正價的元素是________。
(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(3)最高價氧化物的水化物酸性最強的是________,呈兩性的是________。
(4)A分別與E、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的是________。
(5)在B、C、E、F中,原子半徑最大的是________。
(6)B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學鍵類型為________________。
(7)寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
(8)寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學方程式:________________________________________________________________________。
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【題目】某溶液中可能含有如下離子:H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入 NaOH 溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B.原溶液中 Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比為 1∶3
C.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3
D.原溶液中含有的陰離子是Cl-、AlO2-
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【題目】鹵族元素在生活中有廣泛應(yīng)用,根據(jù)所需知識回答下列問題。
(1)氟元素基態(tài)原子的價電子排布圖:_________,鹵族元素位于元素周期表______區(qū)。
(2)在一定濃度的氫氟酸溶液中,部分溶質(zhì)以二分子締合(HF)2形式存在,使HF分子締合的作用力是_______________。
(3)BF3常溫下是氣體,有強烈的接受弧電子對的傾向。BF3分子的立體構(gòu)型為______,固態(tài)時的晶體類型是_______,BF3與NH3相遇立即生成白色固體,寫出該白色固體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式并標注出其中的配位鍵_____。
(4)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)判斷,熔點最高、硬度最大的是_______(填化學式)。
離子晶體 | NaF | MgF2 | AlF3 |
晶格能(KJ·mol-1) | 923 | 2957 | 5492 |
(5)已知NaClO2晶體中陰離子為V型,ClO2-中氯原子的弧電子對數(shù)是______,ClO2-中氯原子的雜化軌道類型為_____,HClO4比HClO2酸性強的原因是_______。
(6)CaF2晶胞如下圖所示。已知:NA為阿伏伽德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為acm,則CaF2的密度可表示為_____g·cm-3。
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【題目】I.字母 A~K 代表常見物質(zhì),在一定條件下能發(fā)生如圖所示變化
已知:反應(yīng)②中A為紅棕色粉末,B為金屬單質(zhì),且n(A):n(B)=1:2,反應(yīng)③和反應(yīng)④均在水溶液中進行。
(1)保存 J 的方法是:_____。
(2)寫出反應(yīng)②的化學方程式:_____。
II.某研究性學習小組的同學以 Fe(NO3)3溶液來探究 Fe3+能否氧化 Ag 為題。他們選用少量的Fe(NO3)3 溶液與做過銀鏡反應(yīng)的試管進行實驗,F(xiàn)象:銀鏡部分溶解,試管上方出現(xiàn)少量淡淡的紅棕色氣體。
(1)出現(xiàn)少量淡淡的紅棕色氣體,該氣體是_____。
(2)若 Fe3+能否氧化 Ag,只需證明:_____方法是:_____
Ⅲ. 鐵紅是一種紅色顏料,其成分是 Fe2O3 ,將一定量的鐵紅溶于 180mL 5mol·L-1 鹽酸中,在加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到 3.36L(標準狀況)氣體。
(1)按反應(yīng)順序?qū)懗鲭x子方程式_____
(2)反應(yīng)后的溶液中一定沒有 Fe3+,理由是_____
(3)參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_____g。
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【題目】設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.標準狀況下,NA個水分子所占體積約為22.4L
B.常溫、常壓下,22.4LN2所含的分子數(shù)小于NA個
C.在1mol Fe3O4中加入足量鹽酸,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為8/3 NA個
D.在標準狀況下,Cl2和H2的混合氣22.4L,光照后原子總數(shù)約為2NA個
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【題目】醋柳酯是一種鎮(zhèn)咳祛痰藥,用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支氣管炎等的治療,回答下列問題:
(1)醋柳酯的分子式為_____________________。
(2)關(guān)于醋柳酯的說法中,正確的是_________
A.核磁共振氫譜中只有6個吸收峰 B.能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
C.1mol該物質(zhì)最多可以和7molH2反應(yīng) D.分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)
(3)醋柳酯可由下圖所示路線合成:
①A的結(jié)構(gòu)簡式為__________;中間產(chǎn)品C中混有反應(yīng)物A和B,檢驗C中含有A的試劑是______________________。
②由C制醋柳酯的反應(yīng)類型為____________________;寫出C和足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式________。
③A的同分異構(gòu)體很多,其中屬于酯類、且能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的同分異構(gòu)體有__種,寫出一種的結(jié)構(gòu)簡式_______。
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【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、等,以下是從該礦渣中回收的工藝路線:
已知:在350℃以上會分解生成和。在焙燒過程中生成、。錫(Sn)位于第五周期第ⅣA族。
(1)焙燒前將礦渣與混合研磨,混合研磨的目的是________。
(2)“浸泡”過程中生成的離子方程式為________,“浸渣”的成分除、外還含有________(填化學式)。
(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入將還原為,所需的物質(zhì)的量不少于物質(zhì)的量的________倍;除去過量的后,再用酸性標準溶液滴定溶液中的,還原產(chǎn)物為,滴定時反應(yīng)的離子方程式為________。
(4)“浸出液”中 ,當除鈣率達到99%時,溶液中 ________[已知 ]
(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(對溶液中、的萃取率影響如圖所示,的最佳取值是________。
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