5．如圖所示是一種線型高分子鏈的一部分：
由此分析，此高聚物的構(gòu)成單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

分析 鏈節(jié)中含有酯基結(jié)構(gòu)的高聚物，按酯基中碳氧單鍵斷裂，羰基上加羥基，氧原子上加氫原子即得高聚物單體．

解答 解：根結(jié)構(gòu)可知，合成該縮聚產(chǎn)物的單體為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酯化反應(yīng)、聚合反應(yīng)等，難度中等，解題的關(guān)鍵清楚酯化反應(yīng)的機(jī)理判斷單體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列分離方法正確的是（　　）
A．用分液法分離水和植物油
B．用乙醇從溴水中萃取溴單質(zhì)
C．用蒸餾法分離水和四氯化碳
D．用過(guò)濾法除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中既能與KMnO4溶液反應(yīng)、又能與溴水反應(yīng)的一組物質(zhì)是（　　）
①苯    ②乙烯    ③CCl4 ④聚乙烯    ⑤苯乙烯    ⑥已烷．
A．②⑤B．②④⑤C．②③⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．化合物A、B、C，分子式均為C4H6，常溫下它們都能使識(shí)溴的CCL4溶液腿色，當(dāng)使用等摩爾數(shù)的樣品與溴反應(yīng)時(shí)，B和C所需的溴量是A的2倍；它們都能與HBr充分反應(yīng)，而B與C得到的是同一化合物；B與C能與含HgSO4的稀硫酸反應(yīng)生成同一種酮（含結(jié)構(gòu)）；B能與硝酸銀的氨溶液作用生成白色沉淀，但C不與之反應(yīng)．試推測(cè)A、B、C的構(gòu)造式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．0.56g CaO正好與20mL鹽酸反應(yīng)，這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.10mol/LB．0.20mol/LC．0.50mol/LD．1.00mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．2008年9月27日，中國(guó)航天員首次在太空成功回收了暴露試驗(yàn)的固體潤(rùn)滑材料，這些搭載“神七”飛船的材料共分為4大類15種，這是中國(guó)首次暴露于太空環(huán)境并成功回收的空間材料試驗(yàn)樣品，經(jīng)過(guò)太空的試驗(yàn)以后，以肉眼觀察，發(fā)現(xiàn)兩類產(chǎn)品變化很大，一類是銀與銀合金的薄膜材料，經(jīng)過(guò)原子氧和紫外光的輻照以后，其表面變花或者變暗；另一類是二硫化鉬潤(rùn)滑薄膜產(chǎn)品，表面變得更為粗糙．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子氧比氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑，二者互為同素異形體
B．銀與銀合金的薄膜材料化學(xué)性質(zhì)活潑
C．原子氧和紫外光的輻照對(duì)二硫化鉬潤(rùn)滑薄膜產(chǎn)品沒(méi)有影響
D．二硫化鉬潤(rùn)滑薄膜產(chǎn)品不適合用作航天器的潤(rùn)滑劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．常溫下，0.1mol•L-1HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=108，現(xiàn)取0.1mol•L-1HA溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）．試回答下列問(wèn)題：
（1）混合液呈堿（填“酸”“中”或“堿”）性，理由（用離子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）大于（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已知�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652kJ的熱量．
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
（2）又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.815kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物無(wú)污染．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-165.0kJ•mol-1．
（5）H2S熱分解制氫氣時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO2=2H2O+3S↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某礦物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．現(xiàn)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：
（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（　�。�
A．步驟1中減少的固體一定是混合物
B．根據(jù)上述步驟可以判斷礦物X中$\frac{n（F{e}_{2}{O}_{3}）}{n（C{u}_{2}O）}$＜1
C．根據(jù)步驟2可以得出藍(lán)色溶液中n（Cu2+）=0.02mol
D．根據(jù)步驟1、2可以判斷出X中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

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