1000℃時(shí),硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng):Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________。
已知K1000℃<K1200℃,則該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)該溫度下,在2L盛有1.42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體,5分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為1.10 g。則5分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 b.容器內(nèi)氣體密度保持不變
c.c(H2) = c(H2O) d.υ正(H2) =υ逆(H2O)
(4)向平衡體系中加入焦炭,下列圖像正確的是___________(填序號(hào))。
(5)用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)產(chǎn)物水溶液的酸堿性______________________________,欲使該溶液中S2—濃度增大,平衡逆向移動(dòng),可加入的物質(zhì)是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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c4(H2O) |
c4(H2) |
c4(H2O) |
c4(H2) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(16分)(1)已知:
Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)
2Al(s)+3/2O2(g)= Al2O3(s)
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。
(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B,如下圖所示。
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__ _ _ (填“增大”、“減小”或“不變”)
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_(kāi)_____ (選填下列序號(hào)字母)
A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物的濃度
C.降低溫度 D.使用了催化劑
(3)1000℃時(shí),硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng):Na2SO4(s)+ 4H2(g) Na2S(s)+ 4H2O(g) 。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________。已知K1000℃<K1200℃,則該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性____________
(4)常溫下,如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)),測(cè)得混合液的pH=8,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①混合溶液中水電離出的c(H+)與0.1mol·L-1NaOH溶液中水電離出的c(H+)比較
(填<、>、=)。
②已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(填<、>、=);相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?u> 。(填序號(hào))
a..NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(14分)工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境,需要對(duì)含硫廢水進(jìn)行處理與利用。
(1)某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S。
① 測(cè)得該廢水溶液pH=12,用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因 。
② 含硫廢水的處理過(guò)程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4,則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。已知1000℃時(shí),硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng):Na2SO4(s) + 4H2(g)Na2S(s)+ 4H2O(g) ,已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000℃<K1400℃,則該反應(yīng)的△H______0(填“>”“=”或“<”)。
(2)含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3,回收廢水中的硫化物,以減少資源的浪費(fèi),可采用以下方法:
① 中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是 。
② 寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
③ 鐵屑與石墨能形成微型原電池,SO32—在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的,寫出SO32—在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式: 。
④ 已知:2H2S(g)+O2(g) =2 S(s) +2 H2O(l) △H= —632.8 kJ/mol
SO2 (g) = S(s) + O2(g) △H= +269.8kJ/mol
H2S與O2反應(yīng)生成SO2和H2O的熱化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年湖南益陽(yáng)箴言中學(xué)高二下學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(1)已知:
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。(3分)
(2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B,如圖所示。
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”);
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為 (選填序號(hào))。
A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物的濃度
C.降低溫度 D.使用催化劑
(3)1000℃時(shí),硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng):
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
(4)常溫下,如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)),測(cè)得混合液的pH=8。
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為 ;
②已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)。
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