【題目】(1)質(zhì)量比為51:32:34的NH3、CH4、H2S,其物質(zhì)的量之比為 ,它們所含氫原子數(shù)之比為 ,所含質(zhì)子數(shù)之比為 。

(2)在150℃,mgNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O,若所得混合氣體是H2密度的d倍,則用含m、d的代數(shù)式表示混合氣體的物質(zhì)的量為 ;用含d的代數(shù)式表示NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為 。

【答案】(1)3:2:1;9:8:2;15:10:9

(2)mol;6dg/mol

【解析】

試題分析:(1)質(zhì)量比為51:32:34的NH3、CH4、H2S,其物質(zhì)的量之比為3:2:1;它們所含氫原子數(shù)之比為3×3:2×4:1×2=9:8:2;所含質(zhì)子數(shù)之比為3×10:2×10:1×18=15:10:9。

(2)碳酸氫銨分解的方程式為:NH4HCO3NH3H2OCO2

密度之比是相對(duì)分子質(zhì)量之比,則,解得n=,即混合氣體的物質(zhì)的量為mol;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知M=2d×3,即M=6d,所以NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為6d g/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

1查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600才開能分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另種固體。如果加熱溫度低于字600,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個(gè)過程中HSO3-的物質(zhì)量濃度變趨勢(shì)為

2如果加熱溫度為700,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則反應(yīng)生生成黃色沉淀的離子方程式為 ;此時(shí)在B、C置中可能觀察到的現(xiàn)象為 。

32中滴加定暈鹽酸后,燒瓶內(nèi)除Cl-還存在另一種濃度較大的陰離子X。為檢驗(yàn)該陰離子X,先取固體試樣溶于水配成溶液,然后按以下兩種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)陰離子X認(rèn)為合理的方案是 ,請(qǐng)說明另一種方案不合理的原因

方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。

方案乙:取少量試樣溶液于液管中,先如稀HCl,再加BaCl2溶液,淀淀生成,證明該離子存在。

4寫出Na2SO3固體加熱到600分解的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并填空。

1Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

氧化劑是__________;被氧化的物質(zhì)是_____________

23NO2+2H2O=2HNO3+NO

氧化產(chǎn)物是___________.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是

A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s);H =-216kJ/mol,E反應(yīng)物>E生成物

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);H =+178.5kJ/mol,E反應(yīng)物>E生成物

C.HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s);H = —26.5kJ/mol,由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H = —57.3kJ/mol,含1molNaOH水溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)都是常見的食品添加劑,但使用時(shí)必須嚴(yán)格控制用量的是( ))

A.亞硝酸鈉 B.食鹽 C.蔗糖 D.味精(谷氨酸鈉)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的過程中,不慎用到了濃鹽酸,導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有HCl氣體,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下除去HCl氣體并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)!疽阎2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2↑】請(qǐng)回答下列問題:

A B C D

(1)裝置A的作用是:

(2)為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分,小組同學(xué)取適量固體于試管中,加入足量的蒸餾水溶解,形成溶液M,無氣泡產(chǎn)生,則該固體中不含 ,該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究。

【提出問題】反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么?

【做出猜想】猜想一:Na2CO3 猜想二:NaOH 猜想三:Na2CO3和NaOH,經(jīng)過討論,大家一致認(rèn)為猜想二不合理,理由是: (用化學(xué)方程式表示)。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中,向其中加入過量的 溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,過濾,向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅,則證明猜想三成立。

【交流反思】小組中有同學(xué)認(rèn)為,將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液,也能得出同樣的結(jié)論,你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn) (填“正確”或“錯(cuò)誤”),理由是: (用化學(xué)方程式表示)。

【拓展延伸】在盛有氯化銨濃溶液的試管中,加入足量的過氧化鈉(Na2O2)固體,有氣泡產(chǎn)生, 試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán),產(chǎn)生的氣體是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A1mol基與1mol氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NA

B常溫下,44g N2OCO2組成的混合氣體,所含原子數(shù)為3NA

C0.1mol/LNaClO溶液,含有的陰離子數(shù)為0.1NA

D常溫下,將1molFe投入過量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在周期表中1-36號(hào)之間的W、XY、Z、Q六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知W與其余五種元素既不同周期也不同主族,X原子的Lp軌道中有2個(gè)電子,Y元素原子的最外層有3個(gè)自旋方向相同的未成對(duì)電子,Z元素原子基態(tài)時(shí),核外電子排布在3個(gè)能級(jí)上,且有2個(gè)未成對(duì)電子,Q元素在第四周期,原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2:1,其d軌道處于全充滿狀態(tài)。

(1)按電子排布,Q元素在周期表中屬 區(qū)。

(2)第一電離能Y Z,電負(fù)性Y Z(“>”“<”“=”)。

(3)WZ形成的常見化合物有W2Z、W2Z2,WY能形成多種二元化合物,如YW3Y2W4、Y3W5、Y4W6……,W2Z分子中Z原子的雜化類型為 ,YW3分子的立體構(gòu)型為 YW3極易溶于W2Z的主要原因有 。

(4)若向含有Q2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,得到深藍(lán)色溶液后再加乙醇,有深藍(lán)色晶體析出,該晶體陽離子中含有的化學(xué)鍵有 。

(5)Q+Y3-形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。陰、陽離子間的核間距為a pm,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則晶體的密度為 g/cm3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的濃度的說法正確的是

A5.85 g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1mol/LNaCl 溶液

B500 ml 0.5mol/L NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol

C200mL 3mol/LBaCl2溶液跟100mL 3mol/LKCl溶液混合后,溶液中的cCl-仍然是3mol/L忽略混合后體積變化

D100g 20%NaCl溶液跟100g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

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