下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是
A．鐵在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒有明顯變化
B．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低
C．SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色
D．漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)
A

試題分析：A．鐵在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒有明顯變化，都是金屬鐵和鋁的鈍化現(xiàn)象；B．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低，前者是吸水，后者是揮發(fā)，原理不同；C．使紅墨水褪色SO2是化合反應(yīng)，漂白粉、過氧化鈉是氧化，活性炭是吸附；D．長(zhǎng)期暴露在空氣中：漂白粉是吸潮后與CO2生成HClO，然后分解而變質(zhì)；水玻璃是直接與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和硅酸而變質(zhì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）現(xiàn)有含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦100t，理論上可冶煉含F(xiàn)e95%的生鐵多少噸？
（2）準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦（含F(xiàn)e2O3、Al2O3）樣品，放入盛有100mLHCl的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol?L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示．試求：
①鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
②若b=2.3，則鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（2012?山東）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的　     　吸收．
a．濃H2SO4       b．稀HNO3
c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在　        　（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是　                           　（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為　                      　．
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是　       　．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為　                    　．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為(　　)
A．0.5 mol/LB．3.0 mol/L
C．2.0 mol/LD．1.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在某硫酸銅溶液中，加入一個(gè)質(zhì)量為1.12g的鐵片，經(jīng)過一段時(shí)間，鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅，取出洗凈、烘干，稱重，質(zhì)量變?yōu)?.16g。計(jì)算在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵多少克?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2014屆內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷）
鄂爾多斯市已探明煤炭?jī)?chǔ)量1496億多噸，約占全國(guó)總儲(chǔ)量的1/6。煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識(shí)，解答下列問題。
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為       和               。
（2）在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理為
FeS2Fe2++SO42-Fe3+
這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為               ，第二步反應(yīng)的離子方程式為                                                。
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、                                    。
（4）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝          ，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是       ，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                ；
（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是           （部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表）
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
開始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
 
（3）濾渣A的主要成分為      ，濾液B可以回收的物質(zhì)有____________；
（4）簡(jiǎn)述洗滌過程的實(shí)驗(yàn)操作                                    ；
（5）已知硫酸渣質(zhì)量為w kg，假設(shè)鐵紅制備過程中，鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        （用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表達(dá)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?br />(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)_______________________________
負(fù)極反應(yīng)_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中正確的是(　　)
A．用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷電路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
B．NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液相混合：HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O
C．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3＋＋H2S=FeS↓＋2H＋
D．FeI2溶液中通入Cl2至I－恰好完全被氧化：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－

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