Question

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴        ②1s²2s²2p⁶3s²3p³       ③1s²2s²2p³        ④1s²2s²2p⁵

則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�

	A．	第一電離能：④＞③＞②＞①	B．	原子半徑：④＞③＞②＞①
	C．	電負(fù)性：④＞③＞②＞①	D．	最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①

Answer 1

考點(diǎn)：

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

由基態(tài)原子的電子排布式可知①為S元素，②為P元素，③為N元素，④為F元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答：

解：由基態(tài)原子的電子排布式可知①為S元素，②為P元素，③為N元素，④為F元素，

A．同周期自左而右第一電離能增大，由于P為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；

B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑P＞N，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯(cuò)誤；

C．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性O(shè)＞S，N＜F，同主族自上而下電負(fù)性降低，所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯(cuò)誤；

D．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=③，故D錯(cuò)誤．

故選A．

點(diǎn)評：

該題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，是高考種的常見題型，屬于中等難度的試題．試題綜合性強(qiáng)，貼近高考，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷出元素是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和積累．