Question

以下各題中各量的關系，請用“﹥”、“＝”或“﹤”表示。
（1）pH ＝ 3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合液中c(Na^＋)           c(CH₃COO^－)
（2）等物質的量濃度、等體積鹽酸和醋酸鈉混合，混合液中各離子濃度的大小關系為   
                                                                              
（3）常溫下，若NaOH溶液中的c(OH^－)與NH₄Cl溶液中的c(H^＋)相同。現(xiàn)將NaOH和NH₄Cl的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH和NH₄Cl溶液的pH分別用pH₁和pH₂表示。則pH₁＋ pH₂     14
（4）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V₁ 、V₂ 、V₃的大小關系     

Answer 1

（1）c(Na^＋)﹤  c(CH₃COO^－)（2） c(Cl^－)＝c(Na^＋)﹥c(H^＋)﹥c(CH₃COO^－)﹥c(OH^－)  
（3）pH₁＋ pH₂ ﹤  14 （4）V₁、V₂、V₃的大小關系   V₃﹥ V₁ ＝V₂ 

（1）pH相同的弱酸與強堿等體積混合，溶液最終顯酸性，c(H^＋)> c(OH^—)，由電荷守恒知另兩離子濃度必然是：c(Na^＋)﹤ c(CH₃COO^－)
（2）等物質的量濃度、等體積鹽酸和醋酸鈉混合后即是等濃度的NaCl和CH₃COOH溶液，NaCl全部電離，CH₃COOH部分電離，溶液顯酸性。
即：c(Cl^－)＝c(Na^＋)﹥c(H^＋)﹥c(CH₃COO^－)﹥c(OH^－)
（3）可以用假設法更直接。假設NaOH溶液的pH為11、NH₄Cl溶液的pH則為3，
如果同時稀釋10倍，則NaOH溶液的pH為12，而NH₄Cl溶液由于有水解平衡的存在，其pH則就略小于4，故pH₁＋ pH₂ ﹤ 14
(4)兩強堿溶液中OH—濃度相同，必然消耗相同的酸，故V₁ ＝V₂， 而弱堿里面存有電離平衡，必然要消耗更多的酸，所以V₃﹥ V₁ ＝V₂