Question

8．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．E的單質(zhì)在C₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．F和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性．A的單質(zhì)在C₂中燃燒可生成AC和AC₂兩種氣體．D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在AC₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請回答下列問題：
（1）B的單質(zhì)分子的電子式為；F₃C₄的化學(xué)式為Fe₃O₄；F元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族．
（2）寫出D在AC₂劇烈燃燒生成黑白兩種固體的化學(xué)反應(yīng)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（3）A、B、C形成的10電子氫化物中，A、B的氫化物沸點較低的是（寫化學(xué)式）CH₄；B、C的氫化物分子結(jié)合H⁺能力較強的是（寫化學(xué)式）NH₃，用一個離子方程式加以證明NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O．
（4）EC₂氣體通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體BC，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，由此可知BC₂和EC₂還原性較強的是（寫化學(xué)式）SO₂．

Answer 1

分析 E的單質(zhì)在C₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO₂，則E為S元素，C為O元素，F(xiàn)和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性，則F₃C₄為Fe₃O₄，F(xiàn)為Fe元素，A的單質(zhì)在C₂中燃燒可生成AC和AC₂兩種氣體，A原子序數(shù)小于O元素，應(yīng)為CO和CO₂氣體，A為碳元素，D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在AC₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應(yīng)為Mg和CO₂的反應(yīng)，則A為Mg元素，B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：E的單質(zhì)在C₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO₂，則E為S元素，C為O元素，F(xiàn)和C元素形成的化合物F₃C₄具有磁性，則F₃C₄為Fe₃O₄，F(xiàn)為Fe元素，A的單質(zhì)在C₂中燃燒可生成AC和AC₂兩種氣體，A原子序數(shù)小于O元素，應(yīng)為CO和CO₂氣體，A為碳元素，D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在AC₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應(yīng)為Mg和CO₂的反應(yīng)，則A為Mg元素，B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素．
（1）B的單質(zhì)是氮氣，其電子式為：，F(xiàn)₃C₄的化學(xué)式為Fe₃O₄，F(xiàn)是Fe元素，位于第四周期第VIII族，故答案為：；Fe₃O₄；第4周期第Ⅷ族；
（2）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）A、B、C形成的10電子氫化物分別是CH₄、NH₃、H₂O，氨氣和水中都存在氫鍵，導(dǎo)致氨氣和水的沸點升高，甲烷中不含氫鍵，所以沸點最低的是CH₄，氨氣為堿性氣體，NH₃結(jié)合H⁺能力較強，用一個離子方程式加以證明：NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O，
故答案為：CH₄；NH₃；NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O；
（4）二氧化硫和氯化鋇、硝酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、無色氣體NO，其離子反應(yīng)方程式為：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，該反應(yīng)中二氧化硫失電子作還原劑，一氧化氮是還原產(chǎn)物，所以二氧化硫的還原性較強，
故答案為：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；SO₂．

點評 本題考查元素化合物推斷，需要學(xué)生熟練知識元素化合物知識，是對學(xué)生綜合能力的考查，注意鎂能在二氧化碳中燃燒，酸性條件下二氧化硫能被硝酸根離子氧化．