Question

PCl₅的熱分解反應(yīng)如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.150mol/L．計算該溫度下的平衡常數(shù)．
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是

 

．
a、及時分離出NO₂氣體 b、適當(dāng)升高溫度c、增大O₂的濃度 d、選擇高效的催化劑．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積寫出；
（2）結(jié)合平衡三段式列式計算，化學(xué)平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積寫出；
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采用增大壓強、升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度等方法，再結(jié)合平衡移動原理分析解答．

解答： 解：（1）PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），平衡常數(shù)為K=

c(PCl3)c(Cl2)

c(PCl5)

，答：反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

c(PCl3)c(Cl2)

c(PCl5)

；    
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.150mol/L；
               PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
起始量（mol/L）  0.2       0        0
變化量（mol/L）  0.15     0.15      0.15
平衡量（mol/L）  0.05     0.15      0.15
計算該溫度下的平衡常數(shù)K=

0.15×0.15

0.05

=0.45
答：該溫度下的平衡常數(shù)為0.45；    
（3）a．及時分離除NO₂氣體平衡向右移動，但反應(yīng)速率減小，故a錯誤；    
b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大但平衡向逆反應(yīng)方向移動，故b錯誤；
c．增大O₂的濃度反應(yīng)速率增大，且該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故c正確；         
d．選擇高效催化劑能增大反應(yīng)速率，但平衡不移動，故d錯誤；
故選c．

點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)計算，影響平衡因素的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．