第題（分）硼的化學(xué)豐富多彩，也是材料化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一。

⑴ 最近美國(guó)Rice University的教授Boris Yakobson與其同事預(yù)測(cè)

了一種硼巴基球(Bn，如圖所示)的存在，這種分子組成與C60相似，

但在它每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)額外的原子，顯著提高了其穩(wěn)定性。

則n=_______

⑵ 硼是制造超硬材料的元素之一。提高材料的硬度有兩種方法，一是制造具有類似金剛石結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，如立方BM，若M為第三周期的元素，則 M為_______(填元素符號(hào))，二是尋找 “不可壓縮性的”的金屬，這類金屬具有高密度，低硬度的特點(diǎn)，它們和硼的化合物有異乎尋常的硬度，最近《Science》雜志報(bào)道合成了一種可與金剛石相媲美的超硬材料XB2，X是第VIIB族元素，則X為______（填元素名稱）

⑶ 氮化硼納米管是一種具有優(yōu)異性能的材料，于1995年美國(guó)加州大學(xué)的教授首次合成。該材料可由高溫?zé)峤夥ㄖ频�，用N2將由（NH4）2SO4與NaBH4反應(yīng)生成的物質(zhì)A帶入含Co、Ni催化劑的硅晶基片上，加熱到1000-1100℃反應(yīng)生成，已知A為苯的等電子體，寫出兩步反應(yīng)的方程式

⑴ 80   （2分）

⑵ P  , 錸   （2分， 各1分）

⑶ 3（NH4）2SO4+ 6 NaBH4 == 2B3N3H6 + 3Na2SO4 + 18 H2 

B3N3H6 == 3BN + 3H2   （2分， 各1分）


解析:

⑴ C60是個(gè)32面體，其中有12個(gè)正五邊形，20個(gè)正六邊形。根據(jù)題意，硼巴基球與C60相似，但是在每個(gè)正六邊形中存在一個(gè)B原子，所以錸共有80個(gè) B原子，化學(xué)式為B80，即n＝80。

⑵ M應(yīng)為第三周期第ⅤA元素，根據(jù)等電子原理， M應(yīng)為磷元素。X是ⅦB元素，該族元共有Mn、Tc、Re、Sg四種元素，其中Sg有放射性，不考慮。根據(jù)題意，該材料具有“高密度，低硬度”，根據(jù)同族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，可以斷定該金屬元素是錸。

⑶　A是苯的等電子體，結(jié)合題意，可以推斷出A為B3N3H6，該產(chǎn)物既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物；根據(jù)NaBH4具有較強(qiáng)還原性的特點(diǎn)，產(chǎn)物中還有H2生成，它既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物；另一種產(chǎn)物為Na2SO4。利用氧化還原反應(yīng)配平方法，配平該化學(xué)反應(yīng)方程式，如下：

3（NH4）2SO4+ 6 NaBH4 == 2B3N3H6 + 3Na2SO4 + 18 H2

A分解形成BN，利用原子守恒關(guān)系，可以判斷出產(chǎn)物中一定還有H2，然后配平化學(xué)反應(yīng)方程式。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

如圖所示裝置是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問(wèn)題．

（1）若燒瓶中盛裝Na2O2，分液漏斗中盛裝濃氨水，則：
①燒瓶?jī)?nèi)除了能產(chǎn)生O2外，還能產(chǎn)生大量NH3．能產(chǎn)生大量NH3的原因是：
a．Na2O2與水反應(yīng)，使溶劑減少，降低NH3的溶解量，使氨氣逸出；
b．Na2O2與水反應(yīng)，放熱，使氨氣逸出；
c．
Na2O2與水反應(yīng)生成OH-，c（OH-）增大，抑制NH3?H2O的電離，有利于NH3的逸出
Na2O2與水反應(yīng)生成OH-，c（OH-）增大，抑制NH3?H2O的電離，有利于NH3的逸出
；
②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，各儀器裝置按氣流方向（從左到右）連接順序是：A→
D
D
→
B
B
→
E
E
．
（2）若燒瓶中盛裝X g Zn片，分液漏斗中盛裝稀H2SO4，則：
①當(dāng)制備H2、驗(yàn)證H2還原性并檢驗(yàn)H2的氧化產(chǎn)物，儀器連接順序A→C→B→B→D時(shí)，兩次使用B裝置，第一個(gè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2+CuO
  △  
.
 
H2O+Cu
H2+CuO
  △  
.
 
H2O+Cu
、第二個(gè)B裝置中所盛的藥品是
無(wú)水CuSO4
無(wú)水CuSO4
；D裝置的作用是
防止空氣中的水進(jìn)入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)
防止空氣中的水進(jìn)入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)
．
②上述實(shí)驗(yàn)中如果使用的是純鋅，反應(yīng)速度往往較慢，為了加快H2產(chǎn)生的速率可采取的方法有
a、c
a、c

a、將燒瓶放入熱水中．b、將稀H2SO4改為濃H2SO4．c、在稀H2SO4溶液中滴入少量CuSO4．d、在稀H2SO4中加入少量固體NaCl．
③若鋅片不純（雜質(zhì)不與稀H2SO4反應(yīng)），稀H2SO4及B裝置中固體足量，反應(yīng)后測(cè)得第一個(gè)B裝置質(zhì)量的變化Y g，則鋅片純度為
65Y
16X
65Y
16X
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第題（分）化學(xué)世界里有許多“另類”的物質(zhì)。如亞鐵鹽在空氣中通常不穩(wěn)定，易被氧化，如FeSO4·7H2O。而(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O晶體比FeSO4·7H2O晶體等其它亞鐵鹽穩(wěn)定許多，可在分析化學(xué)中做基準(zhǔn)試劑。常溫下FeSO4·7H2O在空氣中容易失去結(jié)晶水成為FeSO4，而(NH4) 2Fe(SO4)2.·6H2O失去結(jié)晶水困難許多。

FeSO4·7H2O的晶胞參數(shù)為a=1.407nm，b=0.6503nm，c=1.104nm， α=γ=90.00°， β=105.57°密度為1.898g/cm3，無(wú)水FeSO4晶體中最近的Fe—O距離為0.212nm，S—O距離為0.151nm，F(xiàn)e—S距離為0.475nm，F(xiàn)e—Fe距離為0.769nm，(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O的晶胞參數(shù)為a=0.932nm，b=1.265nm，c=0.624nm，α=γ=90.00°，β=106.80°，密度為1.864g/cm3，最近的Fe—O距離0.209nm，S—O距離為0.149nm，F(xiàn)e—Fe距離為0.486nm，NH4+—Fe距離為0.483nm，N—S距離為0.361nm

⑴　計(jì)算一個(gè)FeSO4·7H2O晶胞和一個(gè)(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O晶胞分別所含原子個(gè)數(shù)

⑵　晶體自身的結(jié)構(gòu)如空隙大小直接影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的趨勢(shì)，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明

FeSO4·7H2O比(NH4) 2Fe(SO4)2.·6H2O更易被氧化

已知：O的共價(jià)半徑為0.66nm，在晶體中+2價(jià)的Fe半徑為0.061nm，—2價(jià)的O半徑為0.121nm，+6價(jià)的S半徑為0.029nm，—3價(jià)的N半徑為0.148nm

⑶　FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中被氧化的產(chǎn)物為Fe(OH)SO4·3H2O，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

_____________________________________________________________

⑷　在水溶液中(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O與FeSO4·7H2O穩(wěn)定性相當(dāng)，請(qǐng)分析其原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第題（分）銀制器皿久置會(huì)失去光澤，這并不是僅僅由于氧氣的作用，是被“流動(dòng)的水和游蕩的風(fēng)”所侵蝕，經(jīng)分析，銀器失去光澤是由于其表面形成了X ，X可由以下三種方法除去，從而使銀器恢復(fù)光澤。

①　將銀器置于盛有蘇打水的鋁制器皿中煮沸

②　將銀器在KSCN或NH4SCN溶液中放置幾分鐘

③　將銀器用A的乙醇-水溶液處理數(shù)分鐘，X與A反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:8，A是 NH4SCN的同分異構(gòu)體，所有原子均只有一種化學(xué)環(huán)境。

試回答如下問(wèn)題：

⑴　給出X 和 A的化學(xué)式，并寫出生成X的化學(xué)方程式

⑵　寫出除去X的三種方法的化學(xué)反應(yīng)方程式

⑶　計(jì)算X 在水中的溶解度，

已知Ksp,X = 6.3×10-50, X的陰離子對(duì)應(yīng)的酸Ka1=9.5×10-8, Ka2=1.0×10-14

⑷　試判斷X在濃度相同的HNO3與HCl中的溶解性大小，說(shuō)明你的理由

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第題（分）酸是化學(xué)中重要的一類物質(zhì)，人們對(duì)酸的認(rèn)識(shí)是逐步加深的。

⑴　1887年，阿侖尼烏斯提出了電離理論，在水溶液中能電離出H+的為酸，電離出OH??離子的為堿。比較水溶液中，下列陰離子的共扼酸的酸性大小_____________________（填序號(hào)）

⑵　1905年，弗蘭克提出了溶劑酸堿理論。該理論認(rèn)為凡是在溶劑中產(chǎn)生該溶劑的特征陽(yáng)離子的溶質(zhì)叫酸，產(chǎn)生該溶劑的特征陰離子的溶質(zhì)叫堿。試判斷液NH3中加入Li3N后酸堿性變化情況，并結(jié)合方程式解釋

⑶　1923年布朗斯特提出了質(zhì)子理論。認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子的物質(zhì)都為酸，接受質(zhì)子的物質(zhì)為堿。有電子總數(shù)相同的三種微粒，它們既是質(zhì)子酸又是質(zhì)子堿，且分別為陰離子、中性分子和陽(yáng)離子，它們是__________________________

⑷　質(zhì)子理論提出的同年，路易斯提出了電子理論，凡是接受電子對(duì)的為酸，給出電子對(duì)的為堿。NH3和NF3的均為路易斯堿, 堿性更強(qiáng)的是_____        __ ，

理由是____________                                          _______

⑸　1966年第一個(gè)超強(qiáng)酸被偶然發(fā)現(xiàn)，通常由質(zhì)子酸和路易斯酸混合。用SbF5與氟磺酸反應(yīng)后，可得到一種超強(qiáng)酸H[SbF5(OSO2F)]。寫出該超強(qiáng)酸在氟磺酸中的電離方程式。

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