16．利用環(huán)境中細(xì)菌對有機(jī)質(zhì)的催化降解能力，科學(xué)家開發(fā)出了微生物燃料電池，其裝置如圖：a、b為惰性電極．利用該裝置將污水中的有機(jī)物（以C6H12O6為例）經(jīng)氧化而除去，從而達(dá)到凈化水的目的．下列說法不正確的是（　�。�
A．a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
B．反應(yīng)過程中產(chǎn)生的質(zhì)子透過陽離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū)
C．裝置中的離子交換膜是陽離子交換膜
D．該裝置把電能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能

分析 A、葡萄糖生物燃料電池中葡萄糖失電子，在負(fù)極反應(yīng)；
B、根據(jù)裝置圖，質(zhì)子透過陽離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū)；
C、根據(jù)裝置圖，質(zhì)子透過陽離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū)判斷；
D、由環(huán)境中細(xì)菌對有機(jī)質(zhì)的催化降解能力開發(fā)出了微生物燃料電池，可知能量轉(zhuǎn)化．

解答 解：A、該燃料電池中葡萄糖在負(fù)極反應(yīng)失電子生成二氧化碳，其電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+，故A正確；
B、根據(jù)裝置圖，質(zhì)子透過陽離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū)，故B正確；
C、根據(jù)裝置圖，質(zhì)子透過陽離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū)，所以裝置中的離子交換膜是陽離子交換膜，故C正確；
D、該裝置為原電池原理，將生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了新型燃料電池，側(cè)重于原電池原理的應(yīng)用的考查，題目難度不大，注意電極方程式的書寫及離子移動(dòng)方向．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫化鈉是重要的化工產(chǎn)品．
（l）某工廠以Na2S 為原料利用工業(yè)廢液（含 H+、Zn2+、Cl2+、Al3+、Fe2+、Fe3+ ）可制得ZnS，其流程如下；

①步驟（i）所得濾渣中含有鋁元素的物質(zhì)為Al（OH）3（填化學(xué)式）．
②步驟（i）所加ZnO的作用為調(diào)節(jié)pH，除去鐵離子．
③步驟（iii）中得到Cd單質(zhì)的離子方程式為Zn+Cd2+=Cd+Zn2+．
（2）廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去與溶液pH和硫化鈉實(shí)際用量與理論用量比值的關(guān)系如圖1所示．為使除汞達(dá)到最佳效果，應(yīng)控制條件是x=12，pH介于9～10之間．

（3）電解硫化鈉溶液可生成用途廣泛的多硫化物．如圖2是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：
①已知陽極的反應(yīng)為xS2--2xe-═Sx，則陰極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為11.2L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將Na2S.9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙猓湓蚴?S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-（用離子反應(yīng)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說法正確的是（　�。�
A．因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)
B．某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖為，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C．Be（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)
D．原子半徑：Na＞Si＞O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．同時(shí)加熱氯化鎂晶體（MgCl2•6H2O）和硫酸鎂晶體（MgSO4•7H2O）時(shí)，氯化鎂易發(fā)生水解反應(yīng)，其原因是（　�。�
A．硫酸鎂晶體分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氯化鎂水解是熵增反應(yīng)
C．硫酸鎂晶體分解反應(yīng)是熵減反應(yīng)D．氯化鎂分解放熱比硫酸鎂少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．234U，235U，238U是不同的核素，互稱同位素
B．陶瓷，玻璃，水晶，紅寶石都屬于硅酸鹽
C．Na與熔融的KCl反應(yīng)能制取K，但不能證明Na的金屬性比K強(qiáng)
D．在400℃，800個(gè)大氣壓下，鈉能與二氧化碳生成鉆石和石墨，反應(yīng)過程中CO2被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知在熱的堿性溶液中，Cl2發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）．請推測NaClO2在熱的堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的最終產(chǎn)物是（　�。�
A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法中正確的是（　�。�
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
B．25℃時(shí)，在 c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液中，大量存在Na+、S2-、NO3-、CO32-等離子
C．常溫，0.1mol•L-1的NaHSO3溶液的pH=6，則c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol•L-1NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA
C．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作
 A 比較Cl與S元素的非金屬性強(qiáng)弱相同條件下，測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH 
 B 比較Ksp（AgCl）與Ksp（AgI）的大小向AgCl濁液中滴入少量的KI溶液，振蕩 
 C欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾 
 D證明氧化性H2O2比Fe3+強(qiáng)  將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中
A．AB．BC．CD．D

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