圖Ⅰ是化學實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置。某學校同學利用中學常用試劑及儀器設計下列實驗。

 


       

 

 

             圖Ⅰ

（1）圖Ⅰ中儀器B的名稱：_______________________。

（2）同學甲利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO2氣體，請在方框內(nèi)畫出用集氣瓶收集NO2的裝置圖。B中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。

（3）同學乙利用圖Ⅰ裝置通過稱量反應前后C的質(zhì)量，確定Na2CO3和NaCl固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固體混合物，C中加入堿石灰。該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差較大，請你說出其中的兩點缺陷：

①_________________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________________。

（4）同學丙利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質(zhì)。A中加入濃氨水，C中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向連接各儀器a   b   c   h。

 

 

 

                                  

 圖Ⅱ

①B內(nèi)需加入固體試劑的名稱為____________________，B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因是___________________________________________________________________。

②實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有_________性，E中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________________。


 

【答案】

 

（1）圓底燒瓶                                                          （2分）

（2）

                     （沒有尾氣處理裝置不扣分）                        （2分）

 

   Cu + 4H＋ + 2NO3－＝＝ Cu2＋ + 2NO2↑+ 2H2O                             （2分）

（3）沒有吸收圓底燒瓶中水蒸氣的裝置（或答CO2中混有的水蒸氣也會被C吸收）；干燥管與空氣相通，空氣中的CO2和水蒸氣也會被吸收；反應結(jié)束后，裝置內(nèi)殘留的CO2不能完全排除；等等。（答案合理均給分）     　　　　　　    （每空1分，共2分）

（4）①過氧化鈉                                                        （2分）

過氧化鈉與濃氨水中的H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，同時放出大量熱，溫度升高使氨的溶解度減小而逸出；氫氧化鈉電離出的OH－增大了氨水中OH－濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出                                               （2分）

②還原性                                                           （2分）

4NH3 + 5O2 ===== 4NO + 6H2O   2NO + O2 ＝＝ 2NO2            （各2分，共4分）

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要�。畬嶒炇抑谐Ｒ詮U鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1：鐵屑的處理．將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥．步驟2：FeSO4溶液的制備．將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3mol?L-1H2SO4溶液，加熱至充分反應為止．趁熱過濾（如圖2所示），收集濾液和洗滌液．
步驟3：硫酸亞鐵銨的制備．向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）步驟1中圖1分離方法稱為
傾析法
傾析法
法．
（2）步驟2中有一處明顯不合理的是
應該鐵屑過量否則溶液中可能有Fe3+存在
應該鐵屑過量否則溶液中可能有Fe3+存在
．趁熱過濾的理由是
減少溶質(zhì)損失
減少溶質(zhì)損失
．
（3）步驟3加熱濃縮過程中，當
濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜
濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜
時停止加熱．用無水乙醇洗滌晶體的原因是
硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分
硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分
．
（4）FeSO4?7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe（OH）SO4?3H2O，寫出該反應的化學方程式
4[FeSO4?7H2O]+O2═4[Fe（OH）SO4?3H2O]+14H2O
4[FeSO4?7H2O]+O2═4[Fe（OH）SO4?3H2O]+14H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

侯德榜先生是我國舉世聞名的化工專家，他對制堿技術(shù)作出了重大貢獻，他所發(fā)明的聯(lián)合制堿法稱作“侯氏制堿法”．右圖是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”中制取碳酸氫鈉一步的實驗裝置，實驗步驟為：
①連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
②先從D的分液漏斗中連續(xù)滴下濃氨水，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中的飽和NaCl溶液中溶解時．再通入A中產(chǎn)生的氣體．片刻后，燒杯中析出白色固體（碳酸氫鈉）．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生為止．
③過濾燒杯內(nèi)所得的混合物，得到碳酸氫鈉固體．
④向濾液中加入適量的氯化鈉固體，發(fā)生反應：
NaCl（s）+NH4Cl（aq）=NaCl（aq）+NH4Cl（s），攪拌后過濾，濾出物可用作化肥．
⑤濾液再注入燒杯C中，重復使用，進行下一次制備…
試回答下列問題：
（1）檢驗裝置A氣密性的方法是
用手握住裝置A的燒瓶（或微熱），看到B瓶中玻璃管口和C中左邊玻璃管口有氣泡冒出，將手拿開，玻璃管內(nèi)部形成一段水柱，說明裝置A及左半部分氣密性良好
用手握住裝置A的燒瓶（或微熱），看到B瓶中玻璃管口和C中左邊玻璃管口有氣泡冒出，將手拿開，玻璃管內(nèi)部形成一段水柱，說明裝置A及左半部分氣密性良好
．
（2）燒杯C中發(fā)生反應的化學方程式為
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（3）A中常選用的固體為
CaCO3
CaCO3
；B中應選用的液體為
和NaHCO3溶液或水或飽和食鹽水
和NaHCO3溶液或水或飽和食鹽水
．
（4）步驟②中必須先讓D中發(fā)生反應，產(chǎn)生氣體后，再讓A中發(fā)生反應產(chǎn)生氣體，原因是
NH3在水中的溶解度比CO2大，先通NH3有利于吸收更多的CO2，從而生成更多的NaHCO3
NH3在水中的溶解度比CO2大，先通NH3有利于吸收更多的CO2，從而生成更多的NaHCO3
．
（5）步驟④是在較高溫度（如60℃）下還是在較低溫度下（如0℃～10℃）下進行合適？
較低
較低
（填“較高”或“較低”）
（6）步驟④中所得的氯化銨晶體中常含有少量的氯化鈉和碳酸氫鈉（約占5%～8%），請設計簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是氯化銨．簡要寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論．
取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨
取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨[ (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用下所示方法分離出固體并洗滌、干燥。

步驟2：FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應為止。趁熱過濾（如圖所示），收集濾液和洗滌液。

步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。

    請回答下列問題：

（1）步驟1中圖13分離方法稱為     法。

（2）步驟2中有一處明顯不合理的是      。趁熱過濾的理由是      。

（3）步驟3加熱濃縮過程中，當      時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是      。

（4）FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，寫出該反應的化學方程式      。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省蘇北四市（徐、連、淮、宿）高三元月調(diào)研測試化學試卷 題型：實驗題

硫酸亞鐵銨[ (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用下所示方法分離出固體并洗滌、干燥。

步驟2：FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應為止。趁熱過濾（如圖所示），收集濾液和洗滌液。

步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
（1）步驟1中圖13分離方法稱為     法。
（2）步驟2中有一處明顯不合理的是     。趁熱過濾的理由是     。
（3）步驟3加熱濃縮過程中，當     時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是     。
（4）FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，寫出該反應的化學方程式     。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省蘇北四市（徐、連、淮、宿）高三元月調(diào)研測試化學試卷 題型：實驗題

硫酸亞鐵銨[ (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用下所示方法分離出固體并洗滌、干燥。

步驟2：FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應為止。趁熱過濾（如圖所示），收集濾液和洗滌液。

步驟3：硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。

     請回答下列問題：

（1）步驟1中圖13分離方法稱為      法。

（2）步驟2中有一處明顯不合理的是      。趁熱過濾的理由是      。

（3）步驟3加熱濃縮過程中，當      時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是      。

（4）FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，寫出該反應的化學方程式      。

 

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