A.Na+、NH
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B.K+、Mg2+、Cl-、OH- | ||||||
C.K+、SO
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D.Ba2+、Na+、NO3-、CO
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學 來源:非常講解·教材全解全析 高中化學 必修1 (山東版) 山東版 題型:022
在下列物質的轉化關系中,A是一種固體單質,E是一種白色沉淀,C是一種可溶于水的無色鹽.
回答下列問題:
(1)物質的化學式:A________、B________、C________、D________、E________F________.
(2)A與X溶液反應的化學方程式:________,B與X溶液反應的離于方程式:________.
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年河南省許昌市五校高一第四次聯(lián)考化學試卷(帶解析) 題型:填空題
A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質在C2中燃燒
的產物可使品紅溶液褪色。F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性。A的單質在C2中燃燒
可生成AC和AC2兩種氣體。D的單質是一種金屬,該金屬在AC2中劇烈燃燒生成黑、白兩
種固體。請回答下列問題:
⑴B的單質分子的電子式為 ;F3C4的化學式為 ;
F元素在周期表中的位置是_____________。
⑵寫出D在AC2劇烈燃燒生成黑白兩種固體的化學反應方程式
⑶A、B、C形成的10電子氫化物中,A、B的氫化物沸點較低的是(寫化學式)____________;
B、C的氫化物分子結合H+能力較強的是(寫化學式)______________,用一個離子
方程式加以證明____________________________。
⑷EC2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體BC,有關反應的離
子方程式為__________________________________________,由此可知BC2和EC2還
原性較強的是(寫化學式)______________________________。
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年陜西省西安市高三第一次質檢化學試卷(解析版) 題型:計算題
(1)在硫酸生產中,SO2催化氧化生成SO3是反應的關鍵,其反應的化學方程式為:,反應混合體系SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)),根據(jù)圖示回答下列問題:
①反應 0(填“>”或“<”)。若在恒溫恒容條件下,上述反應達到平衡,再給該平衡體系中通入SO3氣體,容器內的壓強 (填“增大”、“減小”或“不變”),平衡 移動(填“向正反應方何”、“逆反應方向’或“不”)若在恒溫恒壓條件下,上述反應達到平衡,再給該平衡體系中通人大量氮氣后,體系重新達到平衡,此平衡與原平衡相比較,SO2的物質的量 __(填“增大”、“減小”或“不變”),O2的物質的量濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②若溫度為T1、 T2,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2 則K1 K2(填“>”、“<”或“=”),反應進行到D點狀態(tài)時,V正 V逆(填“>”、“<”或“=”)
③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,在500℃開始反應,半分鐘達到平衡,測得容器內含SO3 0.18 mol,則v(O2)= mol·L-1·min-1,若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,平衡發(fā)生了移動,再次達到平衡后, mol<n(SO3)< mol.
(2)已知三種無色溶液:a.NaHCO3溶液,b.AlCl3溶液,c.NaAlO2溶液,它們兩兩反應均能生成Al(OH)3沉淀。請回答下列問題:
①兩種溶液恰好完全反應,所得溶液中c(OH—)=是水的離子積),則這兩種溶液可為 (填字母)。
②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應中,HCO—3的水解程度小于電離程度的離于方程式為 。
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科目:高中化學 來源:2011屆山西省太原市高三模擬(二)(理綜)化學部分 題型:填空題
已知A~N分別代表一種物質,它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應的反應條件和生成物已略去)。A、B、C分別是由短周期元素組成的單質,A是金屬,D是無色液體。F是一種離子化含物,其陰陽離子的個數(shù)比為1:3,且能與水反應得到兩種堿。反應①是實驗室檢驗某離予的方法,反應②是工業(yè)、生產N的重要反應。請回答下列問題:
(1)B元素在元素周期表中的位置是 ,F(xiàn)的電子式是 。
(2)寫出反應①的離子方程式:
(3)Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產物主要是M不是L,其原因是
(請用上圖所示關系中反應的化學方程式回答)。
(4)選擇性催化還原(SCR)是在有催化劑的條件下將M轉變?yōu)闊o毒的物質,這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法。亞鉻酸銅(Adkin償化劑)是極好的M催化還原的催化劑,是銅和鉻的復合氧化物,成分不固定,如:aCuO·bCr2O3等,統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。
CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成復合的氧化物(催化劑)、氮氣及水,寫出該反應的
化學方程式: 。
(5)已知一定溫度(>100℃)下,反應②的平衡常數(shù)為1。將0.8 mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中,發(fā)生反應②,一段時間后L的濃度為0.4 mol/L,此時反應v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。 當反應到達平衡后,保持溫度不變,再加入一定物質的量的B,重新達到平衡,則L的平衡濃度 (填“增大”、“不變”或“減小”),B的轉化率
_。(填“升高”、“不變”或“降低”),L的體積分數(shù) (填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”)。
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