Question

把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A （g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應速率為0.1mol/（L?min），下列說法錯誤的是（　�。�

• A、x=2
• B、B的轉化率為20%
• C、平衡時A的濃度為0.75mol/L
• D、恒溫達平衡時容器內的壓強為開始時的85%

Answer 1

分析：根據三段式計算出各組分物質的量變化量、平衡時物質的量，
A．利用化學計量數之比等于物質的量之比計算x；
B．B的轉化率=

B的物質的量變化量

B的起始物質的量

×100%；
C．根據c=

n

V

計算；
D．恒溫恒容下，壓強之比等于物質的量之比，結合x的值判斷．

解答：解：平衡時生成C為2mol，D的平均反應速率為0.1mol/（L?min），生成D的物質的量為0.1mol/（L?min）×5min×4L=2mol，則：
              3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）
起始量（mol）  6       5                 0       0
變化量（mol）  3       1                 2       2
平衡量（mol）  3       4                 2       2
A．物質的量之比等于化學計量數之比，故2：2=1：x，則x=2，故A正確；
B．B的轉化率為=

1mol

5mol

=20%，故B正確；
C．平衡時A的濃度=

3mol

4L

=0.75mol/L，故C正確；
D． 反應前后氣體的物質的量不變，恒溫恒容下，壓強之比等于物質的量之比，平衡時容器內的壓強與開始時壓強相等，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查了化學平衡的計算，注意對速率公式的理解與靈活運用，注意三段式應用，難度不大．