用惰性電極電解VmL某二價金屬的硫酸鹽溶液一段時間后，陰極有wmg金屬析出，溶液的pH從6．5變?yōu)?．0(體積變化可忽略不計)。析出金屬的相對原子質(zhì)量為    (    )
A．100w／VB．200w／VC．2×10－5w／VD．1×10－5w／V
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物質(zhì)中的二種或三種混合而成，取一定量A樣品，投入100 mL 2.2 mol·L－1 鹽酸中，充分反應后過濾，最終得到100 mL含H+ 的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1 的濾液。若將此濾液蒸干，只得到8.19g純凈物B。
（1）B的化學式                      ；
（2）則所取的A樣品中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為                      ；
該樣品與投入的鹽酸反應后生成氣體的體積為（標準狀況）                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)在標準狀況下的四種氣體：① 11 . 2 L H 2 ② 0 . 25 mol H 2 S (g) ③ 36 . 5 g HCl(g) ④ 6 . 8 g NH3。其中
質(zhì)量由大到小的順序是(以下均填序號)                         ；
各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序為                         ；
其體積由大到小的順序為                                   ；
氣體密度由大到小的順序為                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將1.95gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知濃度的BaCl2溶液10.0mL，然后過濾得沉淀B；向B中加入足量稀鹽酸，充分反應后剩余沉淀2.33g。計算：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）標況下，生成氣體多少毫升；
（3）氯化鋇溶液的物質(zhì)的量的濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某FeBr2溶液中，通入1.12L(標準狀況下)的Cl2，測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=
0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計，則下列說法中正確的是（  ）
A．原溶液的濃度為0.1mol/LB．反應后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C．原溶液中c(Br?)="0.4mol/L" D．反應后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物理量的符號及其單位的符號都正確的是
A．阿伏加德羅常數(shù)： NA , molB．摩爾質(zhì)量：M ,g·mol-1
C．氣體摩爾體積：Vm , mol·L-1D．物質(zhì)的量濃度：c, L·mol -1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是 (    )
A．常溫常壓下乙烯和丁烯棍合氣7克，其中C - H 鍵的數(shù)目約為NA
B．1 mol FeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為NA
C．0.5 mol/L Ba(NO3)2溶液中，NO3—的數(shù)目為NA
D．標準狀況下，22.4L庚烷中含碳原子數(shù)為7NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應A（g）+2B（g） 2C（g），以B的物質(zhì)的量濃度表示的反應速度υ正、υ逆與時間的關(guān)系圖如所示，則圖中陰影部分的面積可表示
A．A的物質(zhì)的量濃度的減少B．B的物質(zhì)的量濃度的減少
C．C的物質(zhì)的量的增加D．B的物質(zhì)的量減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是
A．在18g中含有個氧原子
B．標準狀況下，22.4 L水中含有個水分子
C．1 mol參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2
D．含個的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為1 mol·

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