【題目】丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎,合成丁基橡膠的一種單體A的分子為C4H8,A氫化后得到2-甲基丙烷。完成下列填空:
(1)A分子中的官能團(tuán)的名稱為___。
(2)寫出將A通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象。
A通入溴水:___,
A通入溴的四氯化碳溶液:___。
(3)寫出A氫化后產(chǎn)物2-甲基丙烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___。
(4)A可以聚合,寫出A的聚合反應(yīng)___(以反應(yīng)方程式表示)。
(5)A發(fā)生烷基化反應(yīng)生成一種烴B,將B完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為8:9,由此可以確定B的化學(xué)式為___。通過對B的結(jié)構(gòu)深入研究,發(fā)現(xiàn)其一鹵代物只有4種,且碳鏈不對稱。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式,并用系統(tǒng)命名法命名:___。
【答案】碳碳雙鍵 溶液褪色,底部出現(xiàn)無色油狀物質(zhì) 溶液褪色 CH3CH2CH2CH3 或; C8H18 2,2,4-三甲基戊烷
【解析】
A的分子式為C4H8,氫化后得到2-甲基丙烷,可知A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2,A發(fā)生加聚反應(yīng)得到;
A發(fā)生烷基化反應(yīng)生成一種烴B,將B完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為8:9,可推出B的分子式為C8H18,其一鹵代物只有4種,等效氫有4種,且碳鏈不對稱,則B為,據(jù)此分析。
A的分子式為C4H8,氫化后得到2-甲基丙烷,可知A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2,A發(fā)生加聚反應(yīng)得到;
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2,分子中的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵;
(2)A通入溴水,則A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代烴,鹵代烴和水互不相溶,故溶液褪色,底部出現(xiàn)無色油狀物質(zhì);A通入溴的四氯化碳溶液時,則A與溴水發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代烴,鹵代烴和四氯化碳相溶,故只看到溶液褪色;
(3)A氫化(與H2加成)后得到2-甲基丙烷,2-甲基丙烷的同分異構(gòu)體正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH2CH3;
(4)A發(fā)生加聚反應(yīng)的方式有兩種:、;
(5)A發(fā)生烷基化反應(yīng)生成一種烴B,將B完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為8:9,可推出B的分子式為C8H18,其一鹵代物只有4種,等效氫有4種,且碳鏈不對稱,則B為,名稱為2,2,4-三甲基戊烷。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知草酸為二元弱酸:H2C2O4HC2O+H+ Ka1、HC2OC2O+H+ Ka2。常溫下,向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是( )
A. Ka1=10-1.2
B. pH=2.7時溶液中:=1000
C. 將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水便是配得pH為4.2的混合液
D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液,將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。
(1)用NaCl作原料可以得到多種產(chǎn)品。
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是______。
②寫出產(chǎn)物氯氣制備“84”消毒液的離子方程式:______。
③NaCl也是侯氏制堿法的重要反應(yīng)物之一,寫出侯氏制堿法過程中涉及到的兩個主要方程式:__________ , __________。
(2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O―→NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。
(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:
鹵水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg
①采用石墨電極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;
②電解時,若有少量水存在,則不能得到鎂單質(zhì),寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(4)分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源,經(jīng)過下列途徑可獲得金屬鎂:其中,由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置(鐵架臺、酒精燈已略)如下:
①上圖中,裝置a由________、________、雙孔塞和導(dǎo)管組成。
②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是________。
③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行,原因是______。
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【題目】工業(yè)制得的純堿中往往含有少量的NaCl固體,現(xiàn)設(shè)計以下兩種方案測定樣品中純堿的純度。完成下列填空:
方案一:測量裝置如圖所示,稱取樣品m克裝入Y型試管中。
(1)檢查裝置氣密性的方法是__________。
(2)量氣管中的液體應(yīng)為__________(填編號)。
a 飽和Na2CO3溶液 b 飽和NaHCO3溶液 c 飽和NaCl溶液
(3)Y型試管另一端應(yīng)裝入試劑為__________(填編號)。
a 鹽酸 b 硫酸 c 硝酸
方案二:裝置如圖二所示,A中樣品質(zhì)量為m克。
(4)根據(jù)圖中所用實驗裝置,可以判斷需要測定的實驗數(shù)據(jù)是__________。
(5)仔細(xì)分析該裝置,由此測的的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果有可能偏高也有可能偏低,分析原因并對裝置進(jìn)行相應(yīng)的改進(jìn)(已知:裝置氣密性良好);
(i)偏低的原因是____________,改進(jìn)方法是__________。
(ii)偏高的原因是_____________,改進(jìn)方法是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某探究小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。查閱資料,有關(guān)信息如下:
①制備反應(yīng)原理:C2H5OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng):
C2H5OH + HCl → C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì):
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
熔點/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸點/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 與水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水,可溶于乙醇 |
(1)儀器a中盛放的試劑是_____ ;裝置B的作用是__________ 。
(2)若撤去裝置C,可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物________ (填化學(xué)式)的量增加;裝置D可采用_________ 加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。
(3)裝置E中可能發(fā)生的無機(jī)反應(yīng)的離子方程式有____________________ 。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫,再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認(rèn)為此方案是否可行,為什么?_______________
(5)測定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.30 g配成待測溶液,加入0.1000 mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點。進(jìn)行平行實驗后,測得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則產(chǎn)品的純度為_________。
滴定的反應(yīng)原理:CCl3CHO +OH- → CHCl3 + HCOO-、 HCOO-+ I2 =H+ + 2I- + CO2↑ I2 + 2S2O32- = 2I-+ S4O62-
(6)請設(shè)計實驗證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)。 __________________
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【題目】溫度為T℃,向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)相同時間,測得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.T℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
B.圖中c點所示條件下,v(正)>v(逆)
C.向a點平衡體系中充入一定量的NO2,達(dá)到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡大
D.容器內(nèi)的壓強(qiáng):Pa:Pb>6:7
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【題目】鋰離子電池己被廣泛用作便攜式電源。正極材料為LiCoO2、LiFePO4等,負(fù)極材料一般為石墨碳,以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作電解液。
(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ________。
(2)PO43-的空間構(gòu)型為 ________ (用文字描述)。
(3)中的配位數(shù)為6,該配合物中的配位原子為 _____。
(4)碳酸二乙酯(DEC)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為_____,1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ鍵的數(shù)目為_____。
(5)氮化鋰是一種新型無機(jī)貯氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的化學(xué)式為_______。
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【題目】為研究某溶液中溶質(zhì) R的分解速率的影響因素,分別用三份不同初始濃度 R溶液在不同溫度下進(jìn)行實驗,c(R)隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是
A.25℃時,10~30min 內(nèi),R 的分解平均速率為 0.030 mol·L-1·min-1
B.對比 30℃和 10℃曲線,在同一時刻,能說明 R的分解速率隨溫度升高而增大
C.對比 30℃和 25℃曲線,在 0~50min 內(nèi),能說明R 的分解平均速率隨溫度升高而增大
D.對比 30℃和 10℃曲線,在 50min 時,R 的分解率相等
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【題目】關(guān)于下列有機(jī)化合物的說法正確的是( )
A.、、互為同系物
B.有機(jī)化合物的名稱是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷
C.有機(jī)化合物中最多有16個原子共面
D.含有5個碳原子的飽和鏈烴,其一氯取代物有8種
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