（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2＝6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為         ，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移      mol電子。

（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為             （用離子方程式表示）。

（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為                   。

（4）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并有無色氣體逸出，請寫出相應(yīng)的離子方程式：               。

（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol•L-1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往反應(yīng)后溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為      。


（1）SO2和Fe3O4    32     （2）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+  

（3）2Fe3++2I-＝2Fe2++I2     （4）3Fe2++NO3—+4H+ ＝3Fe3+ +NO↑+ 2H2O 

（5）  11.2g


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

                                                             

(注：除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成)

（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                      ；

②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是                      。

A．加入C（s）    

B．加入H2O（g）    

C．升高溫度    

D．增大壓強(qiáng)

（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g)  △H=-519KJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實驗（其他條件相同）

① X在T1℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

② Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③ Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是      （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                                          。

（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)  △H1

已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)  △H＝—283 kJ·mol—1

      CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l)  △H＝—725kJ·mol—1

H2O(l)= H2(g)+ 1/2O2(g)   △H＝+285.8 kJ·mol—1

①上述反應(yīng)中△H1=             kJ·mol—1。

②T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/（mol·L－1）

0.2

0.1

0.4

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

③若加入等物質(zhì)的量的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10 min后達(dá)到平衡，此時c(H2)＝0.4 mol·L－1， c(CO)＝0.7 mol·L－1、則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝               mol·(L·min)－1。

（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下四種金屬中屬于有色金屬的是(　　)

A．鐵　　　　                        B．鉻　　　　

C．錳　　　　                        D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強(qiáng)變化。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)：

編號

實驗?zāi)康?/p>

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

①

為以下實驗作參照

0.5

2.0

90.0

②

醋酸濃度的影響

0.5

36.0

③

0.2

2.0

90.0

（2）編號①實驗測得容器中壓強(qiáng)隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了              腐蝕，請在圖3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了   (“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是                            。

（3）該小組對圖2中0～t1時壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設(shè)二：                               ；

……

（4）為驗證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)一，寫出實驗步驟和結(jié)論。

實驗步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(    )

A.若甲為焦炭，則丁可能是O2                      B.若甲為SO2，則丁可能是氨水

C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸                D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜．下面有關(guān)解釋不正確的是（　�。�

　  A． 維生素C能將+5價砷氧化成As2O3

　  B． 維生素C具有還原性

　  C． 致人中毒過程中+5價砷發(fā)生還原反應(yīng)

　  D． 青菜中含有維生素C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的組合是（　　）

①14g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數(shù)為2NA個

②0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA個

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA個

④25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣ 數(shù)目為0.2NA個

⑤常溫下，100mL 1mol•L﹣1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA個

⑥1mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個

⑦常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA個．

　  A．①④⑤⑦       B． ②⑤⑥⑦          C． ①③⑤⑥          D． ①③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物．

（1）寫出B的化學(xué)式　　；

（2）寫出反應(yīng)A+B→C+D的一種應(yīng)用　　；

（3）寫出過量的D與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：　　；

（4）H→I的化學(xué)方程式：　　；

（5）某同學(xué)認(rèn)為物質(zhì)J 中可能同時含有同一金屬元素的不同價態(tài)，若要確定其中低價陽離子的存在最好應(yīng)選用　　；

A、KSCN溶液和氯水 B、鐵粉和KSCN 溶液C、濃氨水   D、KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用下列實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤作用的活性物質(zhì)。

 下列說法錯誤的是(     )

A．步驟（1）需要過濾裝置          B．步驟（3）需要用到蒸發(fā)皿

C．步驟（4）是利用物質(zhì)的沸點差異進(jìn)行分離的

D．活性物質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水

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