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【題目】化學與社會、生活、科技等密切相關。下列說法正確的是（ ）

A. 泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B. 二氧化硅用途廣泛，制光導纖維、石英坩堝、太陽能電池等

C. 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，制得氫氧化鐵膠體

D. 醋酸除水垢，純堿去油污都發(fā)生了化學變化

【答案】D

【解析】

A、泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，電解質溶液會導電；B、太陽能電池是半導體硅的用途；C、氨水與三氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀；D、醋酸能夠與碳酸鈣反應，純堿水解產生氫氧化鈉能夠促進油脂的水解均屬于化學變化。

A、泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發(fā)生雙水解反應，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡沫噴出進行滅火，但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含有水，形成電解質溶液，具有一定的導電能力，可能導致觸電或電器短路，選項A錯誤；B.太陽能電池是利用高純單質硅的半導體性能而制成的，選項B錯誤；C、應向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，制得氫氧化鐵膠體，選項C錯誤；D、醋酸能夠與碳酸鈣反應除水垢為化學變化，純堿水解產生氫氧化鈉能夠促進油脂的水解而去油污屬于化學變化，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()

A. 常溫下，1molC6H12中含C-C鍵的數(shù)目一定小于6NA

B. 白磷(P4)為正四面體結構，lmolP4與lmol金剛石所含共價鍵數(shù)目之比為1:1

C. 4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D. 濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】每年的6月5日是“世界環(huán)境日”。下列行為中不符合“促進低碳經濟”宗旨的是

A. 發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對礦物能源的依賴

B. 限制化學發(fā)展，關�；て髽I(yè)，消除污染源頭

C. 推廣煤的干餾、氣化、液化技術，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料，挖掘使用價值

D. 推廣利用微生物發(fā)酵技術，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)為NA。下列說法正確的是（ ）

A. 1.0LpH=13的NaOH溶液中含有的OH—數(shù)目為0.1NA

B. 常溫下,16gO2和O3的混合氣體中的原子數(shù)為NA

C. 78gNa2O2固體中含有的共用電子對數(shù)為2NA

D. 32gCu與足量的硫蒸氣反應轉移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，則關于方程式2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H的說法中正確的是（ ）
A.方程式中的化學計量數(shù)表示分子數(shù)
B.該反應△H大于零
C.該反應△H=﹣571.6 kJ/mo
D.該反應可表示36 g水分解時的熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH= -44kJ·mol-1，下列說法不正確的是（ ）

A.等物質的量的CH4參加反應，反應①、②轉移的電子數(shù)相同

B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -618kJ·mol-1

C.0.2mol CH4還原NO2至N2，并生成H2O(g)，放出的熱量為173.4 kJ

D.若用4.48L（標準狀況）CH4還原NO2至N2并生成H2O(g)，整個過程中轉移電子1.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，Na+物質的量濃度最大的是（ ）
A.2L 0.5mol/L NaCl溶液
B.3L 0.3mol/L Na2SO4溶液
C.1L0.4mol/L Na2CO3溶液
D.4L 0.15mol/L Na3PO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應A2＋3B2===2AB3來說，下列表示該反應進行得最慢的是

A.v(A2) ==0.6 mol·L-1·s-1B.v(B2) ==2.7 mol·L-1·min-1

C.v(AB3) ==12 mol·L-1·min-1D.v(A2) ==6 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，

①該反應中的氧化劑是__________，還原劑是__________，每生成1 mol Na2FeO4轉移__________mol電子。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用：____________________________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________________。

②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明什么問題？_____________________________________________。

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