Question

一種新型的利用電化學(xué)反應(yīng)原理來制備硫酸的方法已  經(jīng)問世，其裝置如圖所示，電極為多孔的惰性電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電池工作時，一極通入SO₂氣體，另一極通入O₂．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．通入O₂的電極為負(fù)極
B．正極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
C．電池工作時H⁺移向負(fù)極
D．負(fù)極反應(yīng)式為：2SO₂-4e^-+4H₂O=2SO₄^2-+8H⁺

Answer 1

【答案】分析：該裝置是原電池，負(fù)極上的物質(zhì)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上的物質(zhì)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動．
解答：解：A．通入氧氣的電極上，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極是正極，故A錯誤；
B．通入氧氣的電極是正極，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故B錯誤；
C．原電池放電時，氫離子向正極移動，故C錯誤；
D．負(fù)極上，二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸，電極反應(yīng)式為：2SO₂-4e^-+4H₂O=2SO₄^2-+8H⁺，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，注意原電池放電時，溶液中陰陽離子的移動方向，為易錯點(diǎn)．