3．下列反應不屬于四種基本反應的類型，但屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO
C．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgC1↓D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

分析 含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應，結合四種基本反應類型（置換反應、化合反應、復分解反應、分解反應）來解答．

解答 解：A．Fe、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應，但屬于置換反應，故A不選；
B．C、Fe元素的化合價變化，為氧化還原反應，且不屬于四種基本反應類型，故B選；
C．沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，且屬于復分解反應，故C不選；
D．Mn、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，但屬于分解反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、反應類型判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意判斷常見元素的化合價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有關材料分類不正確的是（　�。�
A．玻璃、水泥、陶瓷屬于傳統(tǒng)的無機非金屬材料
B．聚氯乙烯屬于有機材料
C．光導纖維屬于新型無機非金屬材料
D．玻璃鋼屬于金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖是中學化學中常見的有機物轉化關系，A可以提供生命活動所需要的能量，D是石油裂解氣的主要成分，E可以發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)的相對分子質量為60，且分子中碳元素的質量分數(shù)為40%．
（1）寫出A的分子式為C6H12O6，①的反應類型為水解反應；
（2）寫出D→E的化學方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應．已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g．下列說法正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應
B．甲反應的離子方程式為Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．丙完全反應，能產生0.05molO2，轉移電子0.1mol
D．甲、乙、丙充分反應后所得溶液的質量分數(shù)分別為w1、w2、w3，則2w1=w2=w3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列變化過程中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．MnO2→MnO4-B．A1O2-→Al（OH）3C．AsO33-→AsO43-D．MnO2→MnCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．物質分類的正確組合是（　　）
 堿酸鹽酸性氧化物
A純堿鹽酸燒堿二氧化硫
B燒堿硫酸食鹽一氧化碳
C苛性鈉醋酸石灰石水
D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol/L NaOH 溶液：K+，Na+，SO42-，CO32-
B．0.1mol/L Na2CO3溶液：K+，Ba2+，NO3-，Cl-
C．0.1mol/L FeCl3溶液：K+、H+，I-，SCN-
D．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．有一液體混合物含丙醇和戊烯，已知混合物中氧元素的質量分數(shù)為8%，求該混合物中氫元素的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將下列物質按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（　�。�
A．硫酸       純堿        硫酸鈣
B．氫氯酸     燒堿        硫酸亞鐵
C．碳酸       乙醇        燒堿
D．磷酸       熟石灰      苛性鈉

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