11．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)；B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：A＞B＞C＞DB．單質(zhì)熔點(diǎn)：D＞B，A＞C
C．原子半徑：C＞B＞D＞AD．簡(jiǎn)單離子半徑：C＞A＞D＞B

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則A在C的上一周期，A為第二周期元素，C為第三周期元素，B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，則B為第三周期元素，B、D同周期，B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)，則金屬性D＞B，然后結(jié)合元素周期律來解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則A在C的上一周期，A為第二周期元素，C為第三周期元素，B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，則B為第三周期元素，B、D同周期，B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng)，則金屬性D＞B，
A．由同周期隨原子序數(shù)的增加，金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)可知，原子序數(shù)：C＞B＞D＞C，故A錯(cuò)誤；
B．金屬的電荷越大，半徑越小，熔點(diǎn)高，可知單質(zhì)熔點(diǎn)：D＞B，而同主族非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下增大，可知單質(zhì)熔點(diǎn)：A＜C，故B錯(cuò)誤；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：D＞B＞C＞A，故C錯(cuò)誤；
D．電子層越多，離子半徑越大，具有相同結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：C＞A＞D＞B，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握非金屬性、金屬性比較及元素的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是（　�。�
A．NH4ClB．MgSO4C．KOHD．NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步將其氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途，請(qǐng)用離子方程式表示下列用途的原理．
①氯化鐵做凈水劑Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；．
（2）吸收劑X的化學(xué)式為FeCl2；氧化劑Y的化學(xué)式為NaClO．
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行．
（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4Fe${O}_{4}^{2-}$+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號(hào)）．
A．H2O
B．稀KOH溶液、異丙醇
C．NH4Cl溶液、異丙醇
D．Fe（NO3）3溶液、異丙醇
（6）可用滴定分析法測(cè)定粗K2FeO4的純度，有關(guān)反應(yīng)離子方程式：
①Fe${O}_{4}^{2-}$+Cr${O}_{2}^{-}$+2H2O═Cr${O}_{4}^{2-}$+Fe（OH）3↓+OH-
②2Cr${O}_{4}^{2-}$+2H+═Cr2${O}_{7}^{2-}$+H2O
③Cr2${O}_{7}^{2-}$+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取1.980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0，1000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18，93 mL．則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（　　）
A．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
B．用FeCl2溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板
C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化
D．碳酸鈉治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．可利用油脂水解制備甘油
B．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生芳香族化合物等有害物質(zhì)
C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性
D．糖、油脂、蛋白質(zhì)都能水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中有3molH2C2O4被還原，轉(zhuǎn)移6mol電子
B．KClO3發(fā)生了還原反應(yīng)
C．KClO3的還原性強(qiáng)于CO2的還原性
D．ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．58.5 g氯化鈉中約含有6.02×1023個(gè)氯化鈉分子
B．常溫常壓下，2.24LC2H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.6NA
C．0.1molNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．200mL 0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-離子數(shù)目小于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．完成下列問題
（1）64g氧氣含有2mol氧分子，4mol氧原子；
（2）58.5gNaCl中含Na+的個(gè)數(shù)約為6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為0.0395mol•L-1•s-1．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（3）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為       
甲：v（X）=0.3mol•L-1•s-1；
乙：v（Y）=0.12mol•L-1•s-1       
丙：v（Z）=9.6mol•L-1•min-1；
則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由慢到快的順序?yàn)楸技祝家遥?/div>

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