Question

常溫下，向20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳粒子的物質(zhì)的量百分含量（n%）變化情況如圖所示（CO₂因逸出畫出）．
（1）A點(diǎn)的溶液呈堿性的原因是

 

（用離子方程式表示）．
（2）B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）C點(diǎn)時(shí)溶液中所含有的陰離子是

 

．
（4）當(dāng)混合溶液的pH為

 

時(shí)，有CO₂氣體逸出，D點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）若向20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中加入足量BaCl₂溶液產(chǎn)生沉淀后，此時(shí)測(cè)得溶液中c（Ba²⁺）=0.01mol?L^-1，求溶液中的c（CO₃^2-）=

 

（已知該溫度下K_sp（BaCO₃）為2.58×10^-9）．

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),鹽類水解的原理

專題：

分析：（1）A點(diǎn)為碳酸鈉溶液，碳酸根水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
（2）B點(diǎn)是碳酸根與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根的過(guò)程；
（3）C點(diǎn)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)恰好生成碳酸氫鈉；
（4）據(jù)圖分析，pH=6時(shí)，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)有CO₂氣體逸出；
（5）據(jù)K_sp（BaCO₃）=2.58×10^-9和c（Ba²⁺）=0.01mol?L^-1求算．

解答： 解：（1）A點(diǎn)為碳酸鈉溶液，碳酸根水解導(dǎo)致溶液呈堿性，離子方程式為：CO₃^2-+H₂0?HCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂0?HCO₃^-+OH^-；
（2）B點(diǎn)是碳酸根與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根的過(guò)程，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，故答案為：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；
（3）C點(diǎn)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)恰好生成碳酸氫鈉，溶液中的陰離子有HCO₃^-、OH^-，故答案為：HCO₃^-、OH^-；
（4）據(jù)圖分析，pH=6時(shí)，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)有CO₂氣體逸出，離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂0；故答案為：6；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂0；
（5）K_sp（BaCO₃）=c（CO₃^2-）×c（Ba²⁺）=2.58×10^-9，c（Ba²⁺）=0.01mol?L^-1，c（CO₃^2-）=

2.58×10-9

0.01

=2.58×10^-7，故答案為：2.58×10^-7．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的過(guò)程中離子濃度的變化和沉淀的溶度積的計(jì)算，注意碳酸根離子與氫離子反應(yīng)的分步過(guò)程．