【題目】進(jìn)行實驗時應(yīng)高度重視實驗安全,下列操作符合實驗安全要求的是( )
A.金屬鈉若著火用水撲滅B.加熱時,試管口不對著自己或他人
C.濃NaOH溶液沾到手上立刻用鹽酸沖洗D.灼燒樣品后的坩堝直接放在冷水中降溫
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO Cr2O3)為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下,涉及的主要反應(yīng)是:
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
請回答下列問題:
(1)在反應(yīng)器①中,有Na2CrO4生成,同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NaFeO2,雜質(zhì)SiO2、Ai2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(2) NaFeO2能強烈水解,在操作②生成沉淀而除去,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(3)簡要敘述操作③的目的:________________________。
(4)操作④中,酸化時,CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:___________。
(5)稱取重鉻酸鉀試樣2. 5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),若剛達(dá)到滴定終點共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品重鉻酸鉀的純度________________ (設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為實現(xiàn)以下各步轉(zhuǎn)化,請寫出括號內(nèi)應(yīng)加入的試劑。
(1)________________;
(2)________________;
(3)________________;
(4)________________;
(5)________________;
(6)________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體,該晶體(稱摩爾鹽)是分析化學(xué)中常用的一種還原劑,其強熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式:2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3,還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3
B. 1mol摩爾鹽強熱分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NA
C. 向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液,最終可得刺激性氣體和紅褐色沉淀
D. 常溫下,摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。
圖中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15 mL 30%KOH溶液,并置于熱水浴中;③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。
A.堿石灰 B.飽和食鹽水
C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液
(2)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是_______________________。
(3)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
實驗現(xiàn)象 | 原因 |
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?/span>___________色 | 氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色 |
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 | ___________________________ |
然后溶液從無色逐漸變?yōu)?/span>_________色 | ____________________________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問題:
(1)第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(2)②③⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱順序為(填化學(xué)式)_____________。
(3)用電子式表示④的氫化物的形成過程_________________________。
(4)下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是__________。
a. ⑤單質(zhì)的熔點比⑥單質(zhì)低
b. ⑤的化合價比⑥低
c. ⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈
d. ⑤最高價氧化物的水化物的堿性比⑥強
(5)由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):
a. M中所含的化學(xué)鍵種類為(若含共價鍵,請標(biāo)明極性或非極性)_________。
b. N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D 4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族;B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài),其中A、B原子個數(shù)之比為4:1。常溫下,由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài),乙中A、C原子個數(shù)比為1:1;丙中A、C原子個數(shù)比為2:1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài),丁中D、C原子個數(shù)之比為1:1;戊中D、C個數(shù)比為2:1。B元素的最高價氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成物為兩種,其中一種為C的單質(zhì)。
(1)寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式①乙_______;②丁_______。
(2)B元素的最高價氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式①甲_______;②戊_______。
(4)A、B、C、D4種原子的半徑由大到小順序______(填元素符號)。
(5)由A、B、C、D4種原子組成的既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的化學(xué)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe 四種金屬元素組成,回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子有_______個未成對電子,F(xiàn)e3+的價電子排布式為__________。
(2)新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為___。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____,配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有_________,1 mol該物質(zhì)中有______個σ鍵。
(3)Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有______個銅原子。
(4)CaCl2熔點高于AlCl3的原因__________________________________。
(5)CaF2晶胞如圖所示,已知:氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計算式即可)。
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