Question

現有36%的醋酸（CH₃COOH），密度為1g/ml，欲配制0.1mol/L的醋酸250ml，需要取用36%的醋酸

4.2mL

ml．需要使用的實驗儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、

250mL容量瓶

、

膠頭滴管

無此空

若配制時僅有其中一步操作（如圖所示）有錯誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度

偏小

（填“正確”、“偏大”或“偏小”）．

Answer 1

分析：根據c=

1000ρω

M

計算醋酸的物質的量濃度，再根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需36%的醋酸的體積．
根據配制溶液的實驗操作過程選擇所用儀器．
分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

v

分析判斷．

解答：解：36%的醋酸的物質的量濃度為c=

1000×1×36%

60

mol/L=6mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算36%的醋酸的體積，設36%的醋酸的體積為xmL，所以xmL×6mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：x≈4.2．
所需36%的醋酸的體積為4.2mL．
操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）36%的醋酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復室溫后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
由提供的儀器可知還需要儀器有：250mL容量瓶、膠頭滴管．
由圖可知定容時仰視刻度線，導致所配溶液體積增大，所以所配溶液濃度偏�。�
故答案為：4.2mL；  250 ml容量瓶；  膠頭滴管； 偏�。�

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

v

理解配制原理．