14．下列實驗操作中不正確的是（　�。�
A．給燒杯中的液體加熱時，不需墊石棉網(wǎng)
B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送人試管的底部
C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上
D．給試管中的液體加熱時管口不要對著白己和別人，以免液體暴沸傷人

分析 A．燒杯底面積較大，受熱易引起受熱不均，燒杯底部炸裂；
B．防止固體藥品沾到試管壁上；
C．玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上；
D．給試管內(nèi)液體加熱時管口不能對著人．

解答 解：A．給燒杯中的液體加熱，應在燒杯底部墊石棉網(wǎng)，以防止受熱不均，燒杯底部炸裂，故A錯誤；
B．藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部防止固體藥品沾到試管壁上，故正確；
C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上，否則容易將濾紙弄破，故C正確；
D．加熱液體時，試管口朝著有人的方向，液體沸騰濺出傷人，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學實驗的基本操作，為高頻考點，題目難度不大，注意相關(guān)基本實驗操作的實驗注意事項．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑，一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、•Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
（1）鹽酸的作用是溶解礦石，提供酸性環(huán)境，Na2SO3的作用是（文字描述）將Fe3+、Co3+還原．
（2）NaClO3加入浸出液后生成NaCl，寫出反應的離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2的目的是為完全沉淀Fe3+、Al3+．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1，萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+，其使用的適宜pH范圍是C．A.1.0～2.0  B.2.0～2.5   C.3.0～3.5   D 4.0～4.5
（5）取部分加入萃取劑后的混合液，在實驗室按流程圖獲得粗產(chǎn)品．
①使用分液漏斗前要檢漏，是檢查玻璃塞、旋塞芯是否漏水，若發(fā)現(xiàn)其中一處漏水，必要的操作或做法是若發(fā)現(xiàn)玻璃塞處漏水，更換分液漏斗，若發(fā)現(xiàn)旋塞芯處漏水，則用紙或干布擦凈旋塞或旋塞孔，在旋塞芯上涂一層薄薄的潤滑脂，將旋塞芯塞進旋塞內(nèi)，旋轉(zhuǎn)數(shù)圈，使?jié)櫥鶆蚍植己髮⑿P(guān)閉好．（只寫出其中一種漏水對應的操作或做法）
②在蒸發(fā)過程中為防止產(chǎn)生雜質(zhì)或脫水，當較多晶體析出時，改為抽濾得到晶體．
寫出抽濾裝置（如圖2）中指定儀器的名稱：A安全瓶，B抽氣泵．
下列抽濾操作或說法正確的是ABE
A．用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上
B．用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀
C．注意吸濾瓶內(nèi)液面高度，當接近支管口位置時，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出
D．用抽濾洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失
E．抽濾不宜用于過濾膠狀或顆粒太小的沉淀
用少量蒸餾水洗滌晶體，判斷晶體是否洗凈的具體操作是用潔凈的鉑絲蘸取最后一次洗滌液在酒精燈火焰上灼燒，如果看到黃色火焰，說明沒有洗凈，否則已洗凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應的進行，如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．該反應的化學方程式為5A+4B?4C
B．2min時，該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4
C．用B的濃度變化表示0-2min時間內(nèi)的速率為2mol/（L•min）
D．2min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，但是正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在100mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+濃度也增大，可采用的方法是（　�。�
A．升高一定的溫度
B．加入100 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液
C．加入少量的0.5 mol•L-1的硫酸
D．加入少量的1 mol•L-1的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A．弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離
B．醋酸達到電離平衡時，不存在：CH3COO-+H+?CH3COOH
C．H2SO4是共價化合物，所以它是弱電解質(zhì)
D．電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．把11.7g NaCl固體放人500ml的燒杯中，加入150ml蒸餾水攪拌至完全溶解，然后將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器M中，再用蒸餾水稀釋至完全充滿；從中取出溶液100ml，該溶液恰好與50mL 0.40mol•L-lAgN03溶液完全反應．則M的體積為（　　）
A．100 ml．B．250 ml．C．500 ml．D．1 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述一定正確的是（　�。�
A．將PH=a的NaOH溶液加水稀釋至10n倍，則溶液的PH變?yōu)閍-n
B．等濃度的氨水和NH4Cl溶液等體積混合后：c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
C．向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液至PH=7，水的電離程度逐漸增大
D．PH=5.6的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO${\;}_{3}^{_}$）＞c（H2SO3）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乙烯與乙烷混合氣體共 a mol，與 b mol 的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯、乙烷和氧氣全部消耗完，得到 CO2氣體和 45g 水．試求：
（1）當 a=1，消耗的氧氣為3.25 mol
（2）當 a=1  時，乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比 n（C2H4）：n（C2H6）=1：1
（3）a 的取值范圍是$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某離子反應涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中c（NH4+）隨反應進行逐漸減�。铝信袛噱e誤的是（　�。�
A．反應的氧化劑是ClO-
B．消耗l mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子6 mol
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 3：2
D．反應后溶液中H+的物質(zhì)的量變大

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