Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A．在0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO

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  ）+c（OH^-）
• B．在室溫下，0.1mol?L^-1的某酸式鹽NaHB溶液pH=4，則溶液中：c（B^2-）＞c（HB^-）＞c（H₂B）
• C．將0.2mol?L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得的溶液中：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）
• D．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH₄HSO₄溶液和NaOH溶液混合，在所得的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．電解質(zhì)溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒分析；
B．某酸式鹽NaHB溶液pH=4，說(shuō)明HB^-的電離程度大于水解程度；
C．酸的濃度是堿的2倍，等體積混合時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；
D．等體積等濃度的硫酸氫銨和氫氧化鈉混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸銨和硫酸鈉，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析．

解答：解：A．電解質(zhì)溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2（CO₃ ^2- ）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．某酸式鹽NaHB溶液pH=4，說(shuō)明HB^-的電離程度大于水解程度，無(wú)論電離還是水解都較微弱，所以離子濃度大小順序是c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故B錯(cuò)誤；
C．酸的濃度是堿的2倍，等體積混合時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），所以得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故C正確；
D．等體積等濃度的硫酸氫銨和氫氧化鈉混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸銨和硫酸鈉，銨根離子易水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（SO₄^2-）=c（Na⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)并結(jié)合電荷守恒和微粒守恒來(lái)分析解答即可，難度中等．