Question

已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=0.040 mol·L^-1，放出熱量Q₁kJ。

（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是           （填寫序號(hào)）；

a.v(C)=2v(B)              b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v_逆(A)=2v_正(B)           d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂之間的關(guān)系式可表示為                   （用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）；

（3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                         ；

（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是             （填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率               （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）              K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

 

Answer 1

【答案】

（共10分）（1）bc�。�2分）（2）Q₁=4Q₂　�。�2分）（3）3200　�。�2分）

（4）放 （1分）  減小　（1分）   （5）=�。�2分）

【解析】

試題分析：（1）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此a中的關(guān)系始終是成立，不正確；該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此壓強(qiáng)也是減小的，所以當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；c中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，d不正確，答案選bc。

（2）根據(jù)反應(yīng)式可知，0.050 mol C就相當(dāng)于是0.050 mol A和0.025mol B，由于溫度和容積不變，所以平衡是等效的，即平衡時(shí)消耗C的物質(zhì)的量是0.01mol，所以Q₁與Q₂之間的關(guān)系式可表示為Q₁=4Q₂。

（3）該溫度下平衡時(shí)，A、B、C的濃度分別是0.01mol/L、0.005mol/L、0.04mol/L，所以平衡常數(shù)K＝。

（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），這說明升高溫度平衡常數(shù)減小，即升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。則反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小。

（5）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以壓強(qiáng)的變化并不能改變平衡常數(shù)，即化學(xué)平衡常數(shù)K（A）＝K（B）。

考點(diǎn)：考查平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算、平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷

點(diǎn)評(píng)：該題屬于中等難度的試題，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)平衡狀態(tài)、平衡常數(shù)的理解。難點(diǎn)是平衡狀態(tài)的判斷，判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)一般有：(1)任何情況下均可作為標(biāo)志的：①υ_正=υ_逆(同一種物質(zhì))；②各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時(shí)間變化；③某反應(yīng)物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；(2)在一定條件下可作為標(biāo)志的是：①對(duì)于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，顏色不再變化；②對(duì)于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)；③對(duì)于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化；(3)不能作為判斷標(biāo)志的是：①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 (任何情況下均適用)；②有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)。